高一化学
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH值范围是多少？ （溶液体积可以相加） 答案是4.3—9.7 请写出详细的过程，谢谢！！！
滴定误差在±0。1％以内的意思是NaOH溶液滴入的量在99。9mL-100。1mL, 若NaOH和HCl完全中和,需要NaOH溶液100mL,在滴入99。9mLNaOH时,HCl过量,NaOH不足,溶液的pH小于7, c(H+)= (0。
1mL *0。1mol/L )/100VM +99。9mL=0。01m mol/199。9mL =0。01mmol/200mL=0。005mol/L, pH=-lg0。005=3。3。 滴入NaOH溶液到100。1mL时,NaOH过量0。
1mL 则计算同样pH=14-3。7=10。7。(pOH=3。7,pH=14-pOH=14-3。7=10。3。) 疑问,中和滴定怎么用100mL溶液。一般用20mL的,是不是题目数据抄错了,所以和答案不一样, 我们看用20LHCl,则在达到滴定终点前NaOH滴如入了,20*99。
9%=19。98mL, 则c(H+)=0。02mL*0。1mol/40mL =0。0005mol/L ,则pH=4。3 NaOH过量0。1%,滴入了20。02mL,所以 pH=14-4。3=9。7。
答：氯离子浓度是0.05，氢离子浓度略小于0.05（一部分与醋酸根离子结合成醋酸） 醋酸根离子浓度略小于0.25 钠离子浓度是0.25 如果只有三个选项并且是单...详情>>
答：学校里就有很多，师范大学里好多二手转让的详情>>
答：成考有学历没学位，自考有学位没学历，好像是这样的不过成考的证书没什么含金量，自考的比较受欢迎，那可以证明你的学习能力，毅力，同样难度没什么可比性。若不是特爱教师...详情>>
