你一不小心就提了一个难度很大的问题。 在化学热力学中有以下几点重要的结论。 １。氧化还原反应由两个半反应组成（两个电对）: 氧化剂+ne-----还原产物（即：氧化态+ne－－－还原态） 还原剂-ne-----氧化产物（也即：还原态-ne－－氧化态） （以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例，两个半反应为： Cu2+ +2e---Cu; Zn2+ +2e---Zn) 其电对的电极电位ε可由下表示（以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例）： ε(Cu2+/Cu),ε(Zn2+/Zn) ε越大则其氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；ε越小则其氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强． ２。
根据热力学第二定律，一个自发的变化必须是其自由能（Ｇ）的变化（△Ｇ）小于零，即△Ｇ＜０ 氧化还原反应的△Ｇ与氧化剂和还原剂的两个电对的差的关系为（以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例）： △Ｇ＝-［ε(Cu2+/Cu）-ε(Zn2+/Zn)］*ξ*２（ξ为法拉第常数，２为此反应转移的电子数），要使该反应自发进行（即△Ｇ＜０），必须是： ε(Cu2+/Cu）-ε(Zn2+/Zn)＞０ 所以ε(Cu2+/Cu）＞ε(Zn2+/Zn) 前面说了：＂ε越大则其氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；ε越小则其氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强．＂ 所以Cu2+的氧化性必须强于Zn2+；Zn的还原性必须强于Cu，也就是说氧化剂的氧化性必须强于氧化产物，还原剂的还原性必须强于还原产物． 。
根据两者定义. 氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低. 还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高.
强氧化剂+强还原剂=还原产物+氧化产物 氧化剂被还原有弱还原性的还原产物， 还原剂被氧化有弱氧化性的氧化产物； 就像你妈不可能生出你的岁数比她大一样。
氧化剂在反应中得到电子,得到的电子使得它再次得到电子的能力下降,而得电子能力即代表着氧化性的强弱.同理可得还原剂的还原性强于还原产物.
打个通俗一点的比方,正如你失去一个手以后你的能力就没以前两个手那样强了!
答：你这个什么意思，说实话我不是很清楚。但是我肯定你上面的讲述肯定是错的 我就讲一下氧化还原反应一些知识 基本定义： 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化...详情>>
