酸式盐AHB
酸式盐AHB 有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是 A．HB-的电离程度大于HB-的水解程度 B．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者 C．该盐的电离方程式为AHB—(A+)+(H+)+(B-) D在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c(A+)>c(HB-)>c(oH-)>c(B2-)>c(H+)
水溶液碱性，可以说明AHB的电离水解的总和现碱性。A水解出氢离子，而HB的水解才产生氢氧根离子。综上HB的水解强于A的水解和HB的电离。越弱越水解则说明H2B的酸性比AOH的碱性弱。即同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者。 分析一下各个选项： A：上面的同学已经说了，溶液的酸碱性根据电离，水解的强弱来判断。 显碱性就是水解大于电离。通常的盐水解都是大于电离的。高中阶段只有亚硫酸氢根和磷酸氢根（H2PO4 -）才是现酸性的。 C:电离方程式应该为：AHB—(A+)+(HB-)。弱酸根不拆。 D:通过质量和电荷两个平衡（假设A为弱碱，在下式中省略电荷）：1电荷平衡A+H=HB+OH+2B,2质量平衡A+AOH=HB+B+H2B。 前者可以看出c(A+)>c(HB-)+c(B2-)而C(HB-)>C(OH-)>c(B2-)，但是c(B2-)是小于氢离子浓度的。因为氢来源有三个1，从水里 2，A水解 3，HB 电离。应该是c(B2-) “谁强谁显性”这句话怎么理解？比如说NaHSO3显酸性，难道NaOH的碱性比H2SO3的弱？ 。
穆***
2007-02-02 22:10:00
溶液中存在着两个平衡： HB-+H2O=H2B+OH-（水解） HB-=H++B2-（电离） 若水溶液显弱碱性,说明OH-浓度大于H+，即水解程度大于电离程度，A. 错。 B．水溶液显弱碱性,说明AOH碱性比H2B的酸性相对强,所以同浓度 AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者,正确 C．多元弱酸的酸式根不能改写:HB-不能拆成H+和B- D. 正确.
让***
2007-02-02 21:45:42
溶液中存在着两个平衡： HB-+H2O=H2B+OH-（水解） HB-=H++B2-（电离）若水溶液显弱碱性,说明OH-浓度大于H+，即水解程度大于电离程度，A错。
冀***
2007-02-02 20:29:10
问：弱酸酸式盐水解为什么若电离程度大
答：你这么想，如果电离程度较大，那么就放出了较多的氢离子，相对于水解产生的氢氧根要多，这样就呈酸性。反之亦然。详情>>
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