1、原子半径大小的比较,在我们中学阶段里,只能对主族元素(包括零族)同族原子和短周期原子(不包括零族)半径大小比较.这里我们总结的关系为同周期的原子半径按照随核电荷数的不断增大而不断减小,因此在每一周期当中,除了零族原子外,碱金属原子半径最大,而卤族原子最小,零族元素由于其半径计算方法与其他不同,因此不参与比较.同族原子,按照由上到下,随核电荷数的增大而半径依次增大. 2、原子半径与离子半径的比较，只限于同种元素的原子和离子比较。因为离子是由原子失去或得到电子后形成的，因此，失电子后的离子半径将比原子略小，也就是说同元素的阳离子半径比原子半径小，而失去的越多，半径越小，同样，得电子越多，半径也就相应的越大。
答： 首先,从3～１８号元素，随着质子数递增，原子半径由大到小，经过稀有气体元素后，又重复出现原子半径由到小的变化规律。 原子半径主要由核外电子层数和原子核外...详情>>
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