价态归中，互不交叉 “价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。 1、 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 例如：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。 “互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。 例如：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O,S元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价。 2、 可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。 例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。
问：归中规律高中化学氧化还原反应中有个归中反应，辅导书上提过，但讲得不仔细，归中反应是来处理反应中同一元素化合价变化多少的，是怎么回事呢
答：最典型的例子： 6HCl+KClO3==3Cl2+KCl+3H2O 5HCl中的-1价氯升高到0价，KClO3中的+5价氯降低到0价====即同一元素高价态和低...详情>>
