一道有相当难度的化学竞赛题，（老师都做不起）请诸位高手赐教
弱酸电离的实质是质子的离去和结合过程，若用HA表示一元酸，用α表示质子化速率常数，β表示去质子化速率常数。则对于HA←→H+（质子）+A-。V正=β*c（HA） V逆=α*c(H+)c(A-).c(HA),c(A-),C(H+）表示电离平衡时的平衡浓度。当V正=V逆时，达到电离平衡。 已知某二元酸HOOC（CH）xCOOH,其一级电离常数为K1，二级电离常数为K2，假设x足够大，以至两个羧基之间分子内相互作用可忽略不记。 1、试计算K1与K2之间简单的代数关系 2、找出溶液中H+浓度与羧酸浓度的依赖关系 一定要有详细的过程，老师都解决不了！！！拜托！！
那个二元酸简记为H2B，根据电离平衡有： β*c(H2B)=α*c(H+)*c(HB-) β*c(HB-)=α*c(H+)*c(B2-) 交叉相乘得：c(H2B)*c(H+)*c(B2-)=c(HB-)*c(H+)*c(HB-) 即：c(H2B)*c(B2-)=c(HB-)^2 另根据电离平衡常数，设二元酸分子电离前浓度为1，那么经过二次电离平衡后： c(H2B)=1-K1 c(HB-)=K1*(1-K2) c(B2-)=K1*K2 c(H+)=K1*(1+K2) 所以：(1-K1)*K1*K2=K1*(1-K2)*K1*(1-K2) 整理化简得：K1=K2/(K2^2-K2+1) 由于K2^2远小于1-K2，在这里可以近似为0了，也可以略作为： K1=K2/(1-K2) 或者K2=K1/(1+K1) H+离子的浓度就是K1*(1+K2) 写出电离平衡式可以帮助解题，这里不好写，我就省略了。
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很难啊，建议你请教带竞赛的辅导老师。或到大学问问吧。
太EASY
答：这题可以这样理解，O2的量是由N2O3来决定，在第一步的平衡中，产生的O2和N2O3的 物质的量的一样的，在第二步的平衡中，有多少N2O3分解，就有多少O2产生...详情>>
