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金属性越强化学性质越活泼,还原性越强。 如果对你有帮助,请点击页面上的好评给俺个支持哈。
1个回答
非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强。
氧化性强不一定非金属性很强。 如F的非金属性很强但是它的氧化性却不是最强的。 氧化性强是指得电子的能力强。 非金属性的强弱是指单质的得电子的能力强。
2个回答
因为非金属性越强,原子半径越小,所以与H的结合力越强,氢化物越稳定,其中F的非金属性最强,其次是O,Cl
同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。 同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增! 同族非金属元素,非金属性越强,即从下到上,非金属单质沸点递减! 还有其他规律!你可以看一看!就全明白了!! 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 搜索 (...
该结论是由试验得出的,揭示了金属离子的一般化学规律请不要问为什么。这个问题如同为什么你是活人一样。
因为这是性质
这个问题高中阶段,只需要掌握其规律即可,就高中知识范围,理解起来有一定的难度。 请参考: 浅谈无机酸酸性强弱的变化规律 一、含氧酸酸性强弱变化规律 若用通式 表示含氧酸,则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强,则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强, 间的共用电子对越...
非金属性越强,则它的单质得电子能力越强,就越容易把氢气氧化。
因为金属性越强,单质就越容易失电子,也就是说还原性越强,就越容易被水或酸的氢还原。
金属性越强.还原性越强.越容易失去电子形成阳离子.其对应的碱离子化倾向越大.就越容易溶于水发生电离.碱性自然越强
你弄明白碱性的强弱来源就明白了。
金属性越强,那么失去电子的趋势越强,那么在熔融状态下导电的能力就越强,所以这个时候氢氧化物电离出氢氧根的趋势也就越大,所以碱性也就越大~
3个回答
这样跟你说吧: 金属性越强.越容易失电子.还原性越强. 金属越容易失去电子形成阳离子.其离子越稳定.就越难得到电子.其离子的氧化性自然更弱
4个回答
同一主族的元素金属性越强,金属越易失去电子变成阳离子,则相应的阳离子的氧化性越弱。(阳离子稳定则得到电子能力弱,故氧化性弱)。 为什么HI的熔沸点大于HCl? 这是因为。键的键长H-I>H-Cl。据偶极距的定义。u=q×d 这二个键q是一样的。也就是说HI的分子极性>HCl。 分子间的作用力(范德化...
我个人认为,对于主族元素来说,同周期的元素,金属性越强,其氢化物的还原性就越弱(电子层数不变,随着元素外层电子的增多,吸引力增强,稳定性增加);同主族的元素,金属性越强,其氢化物的还原性就越强(外层电子数不变,随着电子层数递增,原子对最外层的电子吸引力变弱,稳定性减小)。 对于副族元素来说,一般没有...
在着里有你要的答案
不能这么推呀,金属性越强,则越容易失去电子。而与金属键的强弱挂钩的是金属的熔沸点。举个例子,钠比汞要活泼,但是汞的熔点比钠低。 Fe是副族元素,在中学阶段,我们只用核外电子排布来比较主族元素的活动性,用来比较副族元素的活动性,因为副族元素的情况比主族元素复杂得多,例外的也很多。比较副族元素的活泼性,...
题目好像有问题 对于卤族元素应该说非金属性越强,其形成的气态氢化物越稳定 因为非金属性越强,就越容易得到电子达到饱和结构,与H的结合就越牢固,所以其气态氢化物越稳定。
如你所说,金属性和非金属性是对元素来说的,金属性强的一般表现是单质的还原性强,最高价氧化物对应水化物碱性强,对应阳离子的氧化性弱;非金属性强的一般表现是单质的氧化性强,气态氢化物稳定性强,最高价氧化物对应水化物酸性强,元素阴离子的还原性若。其实本质上说,元素的一个游离态原子在化学反应中越容易得电子,...
5个回答
呵呵。这主要错在你对化学基本概念没理解。 什么是“碱性”?碱性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对(可以初步地理解为OH-,大学里学的会更专业)的能力。与“正离子还原性”是没有关系的。 而对于强碱,基本上我们不做比较。比如说1MOL/L的KOH NaOH溶液,碱性基本上是相同的。
电离就是酸碱盐在水中或熔融状态下,会变成能自由移动的离子的过程,硫酸在水中能全部电离,也就是有多少,电离多少,直至饱和;而碳酸不行,不管有多少,它只能电离一部分,还有很多的碳酸只是溶解,所以硫酸是强酸,碳酸是弱酸。另外虽然碳的电子比硫少一层,但是硫的质子数比碳大很多,得电子的能力比碳强的多,得电子的...
按照元素的金属性和非金属性的递变规律,金属性最强的元素在周期表中的左下角,由于钫是放射性元素,不能稳定存在,所以金属性最强的是铯(Cs)