有关氧化性,还原性,非金属性,金属性的疑问
我一直都不是很清楚氧化性和非金属性 还原性和金属性 它们之间的联系和区别, 只是头脑里大致有这样一个印象:非金属性(金属性)是针对元素的,氧化性(还原性)是针对具体物质的, 从单质这点来说,好象非金属性越强的元素其单质的氧化性 越强,金属性越强的元素其单质的还原性越强. 这点大概从碱金属,卤族,氧族,碳族,氮族都可以得出 那么,这种说法准确吗(就是是否是绝对的) 还有,它们之间到底有什么关系,联系以及不同 哪些物质(或事例)可以由其中的一方...强(弱)推出另一方...强(弱) 还有它们的联系及类比有什么拓展,可以得出哪一类结论? 谢谢帮忙~~~~
如你所说，金属性和非金属性是对元素来说的，金属性强的一般表现是单质的还原性强，最高价氧化物对应水化物碱性强，对应阳离子的氧化性弱；非金属性强的一般表现是单质的氧化性强，气态氢化物稳定性强，最高价氧化物对应水化物酸性强，元素阴离子的还原性若。其实本质上说，元素的一个游离态原子在化学反应中越容易得电子，非金属性就越强，越容易失电子，金属性就越强。而氧化性还原性是指物质在化学反应中得失电子的难易程度。要注意的是，物质的氧化还原性除了受原子的金属性和非金属性影响外，还受其他因素的影响，最典型的例子是N，氮的非金属性是颇强的，但N2很稳定，氧化性不强，这是因为氮－氮间是三键，键能大，要使N2解离为两个氮原子不容易，所以氮气稳定。所以，单质的氧化还原性和元素的金属性非金属性有时是不能划等号的。
氧化性就是非金属性,金属性就是还原性.那当然非金属性越强,氧化性越强! 在同一周期中,越靠后面的元素非金属性递增,金属性递减; 同一主族中,由上往下,元素的金属性递增,非金属性递减.
氧化性就是非金属性，但是氧化性的涵盖对象可以是物质、元素、也可以是离子。非金属性只可以说某种元素具有非金属性，非金属性也就是氧化性，非金属性这么叫也是因为非金属元素一般具有氧化性。才把非金属性和氧化性混称就是这个原因，金属性也是同理了,说到原理我知道一个，叫做“单强离弱”也叫“单弱离强”。意思就是单质的还原性越强（弱），离子的氧化性就越弱（强），同理单质的氧化性越强（弱），离子的还原性越弱（强）。举个简单的例子单质的氧化性排序:Cl2＞Br2＞I2＞S,可知离子的还原性S2-＞I-＞Br＞Cl，还有你说的规律中我想不是绝对的因为，咱们所学的就有，N是第五主族的第一个元素，它的氧化性由元素周期律可知，它应该在那一族中的氧化性最强，但是N2的氧化性由于氮氮三键的缘故而被局限。再何况我们还没学到过渡元素，但是“单强离弱”是绝对正确的，因为高三课本提到了，不过并没这么叫，是我们老师总结的
你的理解用在做题目上是可行的，不要追求什么正确性，说句实话，高中化学教的都模菱两可，能用在做题目上的就是正确的。
氧化性就是非金属性,金属性就是还原性.那当然非金属性越强,氧化性越强! 在同一周期中,越靠后面的元素非金属性递增,金属性递减; 同一主族中,由上往下,元素的金属性递增,非金属性递减.
问：氧族元素氧族元素为什么可以失去最外层的4个电子？ 是与其杂化轨道有关吗
答：首先更正一下 不是失去 是共用4个电子成键 见的多的是硫 它是利用了d轨道杂化使得刚好有四个单电子成键 所以可以是四价详情>>
答：详情>>
