A错。应该是是2×e^-。 B错，是铁失电子，氯得电子。 C错。是硫化氢变成硫，硫酸变成二氧化硫，化合价不能交叉。 D对。 选D
2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2氧化剂:Na2O2;还原剂:Na2O2;氧化产物:O2;还原产物:Na2CO3.
应该很简单吧，Fe+3变0，C+2变+4
应该是6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O HCL的CL是-1价， KCLO3是正+5价，然后得电子降到0价 所以，标的时候 从HCL的CL指向KCLO3的CL，上面写5e-
2Na2O2 2CO2→2Na2CO3 O2 氧化剂Na2O2 还原剂Na2O2 Na2O2 是离子化合物 所含离子为 钠离子和 过氧根离子 就是O2 这个 带两个单位的负电荷 就是显负二价 每个氧就是负一价 钠离子显正一价 则反应中 一摩尔过氧根失去电子生成氧气每个氧化合价升高为0价 余下的过氧根...
一个是单线桥法,一个是双线桥法,单线桥法只要标出还原剂给氧化剂多少电子即可,都在方程式左边完成,而双线桥法则要求氧化剂与还原产物相连(即升降化合价的同种元素),还原剂与氧化产物相连,写明得失电子数,但一定要使得失电子数相等.这两种方法是等同的,例如第二个方程式,可改写为由N到Cu6个电子,不过建议先...
化学方程式：8NH3＋3CL2＝6NH4CL＋N2.氧化剂还原剂的物质的量之比是3:1。（不晓得有无失误
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所谓的电子转移数目的确定，最简单的方法，就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数。反正二者相等，选择简单的情况来判断，如下面的分析 KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O。这个反应首先要明确化合价怎么变化的，同一种元素化合价从高低两端向中间变化时，互不交叉，最多变化到一个价态，因此...
Cu 从0价升高到+2，升高了2价，3molCu,因此失去6mol电子 N 从+5降低到+2，降低了3价，2molN,因此得到6mol电子
氧化剂硝酸，Cu失去6mol电子到N上
