关于“标明电子转移方向和数目”的不解
请问
┌ 12e- ┐（→）
4NH3 + 6NO=== 5N2 + 6H2O
┌-- 失6e- ┐(→）
2NH3+3CuO===N2+3H2O+3Cu
└--- 得6e- -┘（→）
（PS：“→”表示方向从左往右）
我不明白，为什么同样是问标明电子转移方向和数目，怎么两种解法不一样。请问“标明电子转移方向和数目”一类的题目到底应该怎么考虑，怎么做才能掌握拿全分呢？
（我图画的很累的，请哥哥姐姐一定帮忙。谢谢谢谢！）
一个是单线桥法,一个是双线桥法,单线桥法只要标出还原剂给氧化剂多少电子即可,都在方程式左边完成,而双线桥法则要求氧化剂与还原产物相连(即升降化合价的同种元素),还原剂与氧化产物相连,写明得失电子数,但一定要使得失电子数相等.这两种方法是等同的,例如第二个方程式,可改写为由N到Cu6个电子,不过建议先多练练双线桥法,这个要基础,且不容易错.
双线桥太复杂了，高考你有时间这么做吗？画单线 先判断化合价，在反应物中看那些元素发生变化，那么箭头从化合价升高的元素出发，指向降低的，然后把化合价变化的值就是电子转移的方向，用这种方法还可以给任何一种化学方程式配平
用“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2======Cu+H2O为例)
①双线桥从左向右连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
例
┌-- 失6e- ┐(→）
2NH3+3CuO===N2+3H2O+3Cu
└--- 得6e- -┘（→）
画双线桥的步骤：1. 标价（准确），
2．画箭头线 （同种元素，从反应物到生成物）
3．标明（得失电子的总数，化合价的变化，及发生的反应）
化合价升高的表示在上面，化合价降低的表示在下面
注意：还原剂与氧化产物相连,写明得失电子数,但一定要使得失电子数相等.
