Fe与浓硝酸反应的情况
我想知道Fe与浓硝酸反应的化学方程式,注意是浓硝酸,不是稀硝酸。
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 两个要点 1是铁必定被氧化到+3价(即使是稀硝酸也一样) 2是硝酸被还原到NO2(如果是稀硝酸就是NO) Fe2+的还原力还是比较强的,只要和硝酸反应,必然被氧化到3价. 我不清楚极稀的硝酸是否会把铁氧化到2价,我估计悬... 如果考虑铁足量,确实可以发生如楼下所说的反应.不过此反应是两个反应的叠加,首先是我写的反应,然后发生 2Fe(NO3)2+Fe=3Fe(NO3)2的反应 只要铁和硝酸反应,一定生成3价铁,之后的反应,是Fe3+的氧化性来氧化单质铁,而不是HNO3的问题.
若在常温下不加热则钝化 加热条件下: 1.硝酸足量时:Fe+6HNO3(浓)=加热===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 2.铁足量时: 可能发生 Fe+4HNO3(浓)==加热===Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 后硝酸浓度变稀也可能发生 3Fe+8HNO3(稀)==加热===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
冷的浓硝酸,钝化,不反应/ Fe+6HNO3(浓)=加热===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O (硝酸足量) Fe+4HNO3(浓)==加热===Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O (铁足量时)
答:Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 两个要点 1是铁必定被氧化到+3价(即使是稀硝酸也一样) 2是硝酸被还原到NO2(如果是稀硝酸就是NO)...详情>>
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