在二氧化硫与氧气反应的平衡体系中充入三氧化硫,平衡如何移动?为什么从浓度和压强分析
在二氧化硫与氧气反应的平衡体系中充入三氧化硫,平衡如何移动?为什么从浓度和压强分析在恒温恒容条件下,在二氧化硫与氧气反应的平衡体系中充入三氧化硫,平衡如何移动?为什么从浓度和压强分析在恒温恒容条件下,在二氧化硫与氧气反应的平衡体系中充入一定量的三氧化硫,平衡如何移动?为什么从浓度和压强分析会得到相反的答案?
楼主应该知道，改变压强会造成平衡的移动，是要有改变压强会改变浓度的前提。就像在恒容条件下充入稀有气体，尽管压强增大了，但是参加反应的各物质的浓度是不变的，所以这种压强的改变是无效的，平衡不会移动。 同理，充入SO3，只有SO3的浓度增大的，SO2和O2的浓度并没有变，所以这种压强的改变也是无效的。因此只要根据充入了反应物，平衡向逆方向移动就行了，不要用压强来判断。 从浓度分析，就是增加了反应物的浓度，平衡向正方向移动。 我无法从压强来分析。知道从浓度怎么分析就行了，没必要再去追究压强。
首先要了解这个反应以及反应物的状态 三氧化硫常温下为固态 但是由于二氧化硫和氧气反应要加热 所以三氧化硫也变成了气态 所以需要从压强和浓度两方面考虑问题 浓度方面：由于增加了生成物的浓度，所以反映会向逆方向移动 压强方面：反应是属于增加了生成物的浓度而改变了压强的，所以只看浓度变化来判断反应的移动即可
只要做正确的分析,怎么会有相反的结论呢? 我们知道这个反应是恒温和恒容条件,我们只要分析在恒容条件下,加入了等温的SO3,看,体系发生了怎样的变化? 1.可以肯定的是,体系的总压强要增大,但要知道的是,我们在分析的核心是O2SO2的分压并没有变化,而SO3的分压肯定会随之增大,这样平衡的移动就向减弱这样的变化方向移动,也就是必然向SO3的分解方向移动. 我们浓度的问题,不也是这样吗?这里有什么矛盾呢?一点也没有,结论是一样的. 我们在分析同样的容器里,也就是恒温和恒容的反应条件,我们充入的是N2,由于N2的充入,使体系的总压增大,但体系的各物质的分压没有变化,所以,平衡就不会发生移动. 我们如果充入的是H2S气体呢?你可以分析一下,平衡向什么方向移动?
