一道化学计算题
密度为１.32g/ml的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全为止．测得沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等． 求：（１）原硫酸溶液中，硫酸的质量分数 （２）原硫酸溶液的物质的量浓度
解设原硫酸的质量为m，质量分数为a%。 则溶质硫酸的质量为 （m*a%），其物质的量为：[（m*a%）/98]，因硫酸与硫酸钡物质的量之比为1：1，所以生成的硫酸钡的物质的量也为：[（m*a%）/98]，其质量为：[（m*a%）/98]*329，依题意有：[（m*a%）/98]*329=m ，所以a%=29.79%. 物质的量浓度可用公式转换:c=[1000ml*d(g/ml)*a%/M(g/mol)]/1(L)=4.01mol/L
答：(1)取1L溶液计算： 含硫酸质量：1000mL*1.07g/cm^3*10%=107g 硫酸的物质的量：1.09mol 所以，硫酸浓度：1.09mol/L （...详情>>
