16。有Na2CO3、NaHCO3、NaOH、CaO 组成的混合物27。2g，溶于足量水中充分反应后溶液中Ca2+ 、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，试求原混合物中Na2CO3的质量是多少克？ ====这是一道利用差量法解题的典型题目。
关键是分析出固体质量增加的原因是，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH引起的。 CaO+H2O==Ca(OH)2----（1） Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH====（2） NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2O---（3） 、NaOH---不变 1+3得：NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH。
固体质量不变 1+2得：Na2CO3+CaO+H2O==CaCO3+2NaOH。固体质量增加18g --------106g-------------------------18g -------？=10。6g--------------------29-27。
2=1。8g 所以，原混合物中Na2CO3的质量是10。8g 。
答：7,此时不能忽略水的电离，稀释后溶液中H+浓度大约等于1*10-7，近似计算。详情>>
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