高一化学
有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物3.325克，溶于水后加入90ml1mol/l的盐酸后，产生气体0.672升（标准状况），向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，析出沉淀14.35克,求原混合物中三者的质量各是多少克？ 要有过程 谢谢！！
反应后氯离子的物质的量为：14.35g÷143.5g/mol＝0.1mol 加入的盐酸的物质的量为：0.09L×1mol/L＝0.09mol 原混合物中氯化钠的物质的量为：0.1mol－0.09mol＝0.01mol 氯化钠的质量为：0.01mol×58.5g＝0.585g 碳酸钠和碳酸氢钠的总物质的量为：3.325g－0.585g＝2.74g 生成的CO2的物质的量为：0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol 设碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol 则：x＋y＝0.03 84x＋106y＝2.74 解之得：x＝0.02 y＝0.01 碳酸氢钠的质量为：0.02mol×84g/mol＝1.68g 碳酸钠的质量为：0.01mol×106g/mol＝1.06g
