（1）将23g KOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀23.3g，计算该混合物
（1）将23g KOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀23.3g，计算该混合物中K2SO4的质量（反应的化学方程式为：K2SO4 BaC12=2KC1 BaSO4↓）．
（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数．
（1）硫酸钾的质量为x
K2SO4 BaCl2=2KCl BaSO4↓
174 233
x 2。33g
174233＝x2。
33g
x=17。4g
该混合物中K2SO4的质量为17。4g
（2）23g KOH和K2SO4的混合物中氢氧化钾的质量为23g-17。4g=5。6g
设生成硫酸钾的质量为y
H2SO4 2KOH=2H2O K2SO4
112 174
5。
6g y
112174＝5。6gy
y=8。7g
反应后硫酸钾的总质量为8。7g 17。4g=26。1g
所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数：26。
1g23g 177g×100%=13。05%
答案：
（1）混合物中K2SO4的质量为17。4g
（2）所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数13。05%。
