如果氧化还原反应中氧化剂中同种元素有两个化合价,怎样判断它的价态变化?
如果氧化还原反应中氧化剂中同种元素有两个化合价,怎样判断它的价态变化?如果氧化还原反应中氧化剂中同种元素有两个化合价,怎样判断它的价态变化???例如:未配平的方程式 NH4NO3------HNO3+N2+H2O 在反应中被氧化和被还原的氮原子个数之比. 书上说是5:3 因为NH4中氮的化合价是-3失电子后被氧化为0价,为什么NH4中N不能氧化为+5价(HNO3中氮元素化合价为+5价) 各位请帮帮忙
这个是由于氧化还原反应中的只靠近不交叉原则。 所谓的只靠近不交叉原则就是说，在氧化还原反应中有氧化还原在同一种元素中发生时，他们的化合价是只靠拢而不交叉的，如果想你说的那样，那么铵根中氮元素从-3→+5，那么硝酸根中的氮元素就只能+5→0，这样化合价就发生了交叉（0-+5发生了交叉），这样是不行的。所以你该知道怎么做了吧。 希望你能满意
