答案确实是D,分析理由如下: 该原子核外电子排布共分四层,在不考虑各层电子数目关系的情况下,我们知道对于存在K,L,M,N的原子,其K,L必然为充满的结构,也就是容纳最大的电子数目,因此,根据容纳最大电子2n^2,K=2,L=8;同时我们知另一已知条件K,L电子之和=M,N电子之和,所以可确定M+N=10,下面的判断就很轻松了,总数目为20,即核电荷数为20,可判断为Ca.
K L M N 2 8 8 2 既然有了N层 那么K L层一定是饱和的 2和8 所以M+N=10 因为M层做次外层有8个电子 所以N层是2 所以核外电子数=核电荷数=2+8+8+2=20 所以选D
某元素的原子核电子排布中,K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和,则该元素的核电荷数为 （D） A.30 B.12 C.17 D.20 这时，K电子层和L电子层是稳定结构，电子数分别为：2，8 则M电子层和N电子层的电子数和也为：2+8=10
答：n=1,没有 n=2，2+2*2+1=2*2^2-1,7个质子是N（氮） n=3，3+2*3+1=2*3^2-1,17个质子是Cl（氯） 那么A显然错，B的话硝...详情>>
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