我们都知道原子由原子核及核外电子组成，而核外电子依据其能量和运动情况可以分为若干个电子层，即K,L,M,N。。。等等，越往后的离核越远，一个电子层最多可容纳电子数为2乘以n的平方个（n=K时取1，L时取2，依次类推）。
这只是一种粗略的分层方法，实际上，每一电子层内部还有能量及运动状态的区别，以此每一电子层内部还可细分为诸如s,p,d,f。
。。为名称的电子亚层，你看到的即是某一元素原子最外层电子层的亚层的分布状况，系数表明这是第几电子层的亚层，角标表明该亚层里容纳了几个电子。每一电子亚层里最多可容纳电子数为2*（2n-1）个（n取s时为1，依次类推，但还要考虑一个电子层内最多会有几个亚层，根据上一段就能知道）。
在高等化学中，对这些概念都有特殊规定，电子所在电子层称为主量子数，所在亚层称为角量子数，所在轨道称为磁量子数，自旋方向称为自旋量子数。是描述核外电子运动的四大重要特征，将其代入著名的薛定谔方程可以求得电子核外的运动波形。至于磁量子数和自旋量子数，一两句也说不明白。
如果你有兴趣，可以翻阅高中化学读本或高等教育出版社的无机化学第８章原子结构，当然，也可以去参加化学竞赛小组，希望对你有所帮助。
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