高一化学
实验室用１８．４mol/L的浓硫酸（密度＝１８．４g/cm3）配制１．５mol/L稀硫酸溶液１００mL １．计算所需浓硫酸体积为 ２．容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是 ３．稀释后的浓硫酸若立即转移到容量瓶中，所配溶液的浓度将偏 ４．向容量瓶中加水至刻度１－２厘米处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切．在这一步操作前尚缺少的一步操作将回导致结果
1: 根据硫酸前后物质的量相等 18.4*V=1.5*100 (18.4*V/1000=1.5*100/1000) 解得V就是答案(注:此时解得为毫升) 2:先加入少量溶剂(此题为水),然后塞好塞子倒置看是否漏水,若不漏水,则将塞子旋转180°,再次倒置查漏 3:若直接转移,因为热胀冷缩原因,会使稀释后的溶液体积变大,而使后来要加的水变少,从而是浓度变大 4:用容量瓶配置溶液时,容量瓶不需要润洗 这一步前一步是用少量溶剂(水)洗涤稀释时所用烧杯,目的是第一次转移无法全部将溶液转移进容量瓶,这样反复两次可是溶质充分转移,若不进行次操作,则溶质减少,会使浓度变小 PS:服了2楼的了
答：1、配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升共用硫酸0.5mol，就是0.5*98=49g所以取98%的硫酸49/0.98=50g.体积50/1.84=27m...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：设任一边长为x 则V=x^3详情>>
