只含CH或CHO的物质充分燃烧后的产物为H20和CO2
只含C、H或C、H、O的物质充分燃烧后的产物为H20和CO2,相同分子数目的（1）C2H5OH （2）CH3OH （3）CH4 （4）C2H2 分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是 （A) (1)(3) (B) (2)(3) (C)(2)(4) (D) (1)(4) （请分析过程）
这些物质充分燃烧后的产物均为H20和CO2，即碳原子转化为CO2，氢原子转化为H20，以乙醇为例可以这样计算：C2H5OH：2个碳原子转化为CO2需要4个氧原子，6个氢原子转化为H2O需要3个氧原子，而C2H5OH中含有1个氧原子，因此需要氧气提供4+3-1=6个氧原子。同理可得： 2）CH3OH ：需要 2+2-1= 3个氧原子 3）CH4 -- 需要 2+2= 4个氧原子 4）C2H2 -- 需要 4+1= 5个 氧原子
C、H与O充分燃烧后的产物为H20和CO2 要产生1分子的 CO2 和 H2O, 需要 3个 O 相同分子数目的: 1）C2H5OH -- (CH2)2 + H2O 需要 6个 O 2）CH3OH -- CH2 + H2O 需要 3个 O 3）CH4 -- CH4 需要 4个 O 4）C2H2 -- (CH)2 需要 5个 O 所以这道题是没有答案的.
介绍一个技巧：把所有分子式写成，CxHy*nH2O,或CxHy*nCO2,然后去掉H2O或CO2，剩下的部分相同的就是耗氧量一样的。 原理是这些分子的完全燃烧产物都是H2O与CO2，本身的氧可以看做已经把一部分碳氢氧化了。
判断等物质的量有机物充分燃烧耗氧量，可以采用分子式变形的方法： 通式为：CxHy（CO2）m（H2O）n 若CxHy相同，m、n不同的物质，等物质的量充分燃烧时，消耗的氧气量相同。 C2H5OH变形为：C2H4(H2O) ， CH3OH变形为：CH2(H2O) 等质量有机物充分燃烧耗氧量，要通过方程式计算 4 CxHy + (4x+y) O2 = 4x CO2 + 2y H2O 4 CxHyOz +(4x+y-2z) O2 = 4x CO2 + 2y H2O
我介绍给你个方法 设有机物为CxHy CxHyOz CxHy+(x+y/4)O2---xCO2+Y/2H2O CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2--xCO2+y/2H2O 这下你知道怎么做了吧
答：加成反应。 乙烯是含有碳碳双键的不饱和烃。 此反应的原理是，碳碳双键中的一条化学键断裂，断裂形成的化学键的形式如下： CH2 — CH2 ∣ ∣ 1号 ...详情>>
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