将1MOL化学式为CmHnO2的有机物在氧气中完全燃烧
将1MOL化学式为CmHnO2的有机物在氧气中完全燃烧,产生的CO2和水蒸气的体积相等,消耗的氧气在将1MOL化学式为CmHnO2的有机物在氧气中完全燃烧,产生的CO2和水蒸气的体积相等,消耗的氧气在标准状况下的体积为78.4L。该有机物分子中碳原子数m的值为
CmHnO2+(n/4+m-1)O2==mCO2+n/2 H2O ; 所以有m=n/2;n/4+m-1=78.4/22.4=3.5; 可解得:m=3
答:1、分子中H的个数为8个 2、C的个数小于5.5,有C3H8,C4H8,C5H8 3、m≥12.A是气态烃,即C的个数小于等于4,有两种C3H8、C4H8,其中...详情>>