终于找到啦，分享一下吧！注意写下感悟！
高等师范院校化学专业实验
化学教学论实验
（教   案）
熊言林编写
     第一部分  化学教学实验研究选编（01）
 第二部分  化学教学实验设计（50）
 第三部分  化学实验参考资料（72）
安徽师范大学化学教学论教研室
2006年8月
 
第一部分  化学教学实验研究选编
实验一  氧气的实验室制取和性质实验
    一、实验目的
    1。
  掌握实验室制取氧气的原理和催化剂的作用。
    2。掌握实验室制取氧气和氧气性质实验的基本操作技能。
    3。研究有关氧气实验室制法和氧气性质的实验教学方法。
    二、实验用品
    氯酸钾(分析纯)、5％过氧化氢溶液、二氧化锰(分析纯)、蜡烛(民用)、石灰水、木炭、硫粉、细铁丝。
  
    试管(20×200mm，附单孔橡皮塞和导气管)1只、试管(15×180mm)4支，试管夹(木制)1只，试管架(12孔)1只，集气瓶(125mL，附毛玻璃片)6个、铁架台(附铁夹、十字夹)1个，燃烧匙1根、玻璃水槽(外径140mm)1个，表面皿(Ф70mm)1个，尖嘴导管(长20mm)1个，研钵(内径90mm)1个，镊子1把，火柴1盒，木条1根，抹布1块。
  
    三、实验步骤
    1。氧气的实验室制法和试验二氧化锰的催化作用。
    (1)试验二氧化锰的催化作用①
    在一支干燥而洁净的试管(15×180mm)中，加入少量氯酸钾，用试管夹夹住在灯焰上加热，并随时用带有火星的木条检验是否有氧气放出。
  
    另取一支干燥而洁净的试管，先加入少量氯酸钾，用试管夹夹住置灯焰中加热至正好熔化。用带着火星的木条插入试管中，可观察到木条并不复燃，或稍有复燃，这时把试管移开火焰，迅速加入少量二氧化锰，再用带火星的木条插入试管之中。
    从上面三个实验，概括出用氯酸钾制取氧气时二氧化锰的作用。
  
　　(2)试验二氧化锰的催化作用②
　　①在一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？
　　②微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
　　③在另一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
  观察发生的现象。
　　④待实验③的试管中没有气泡时，重新加入1mL5%的过氧化氢溶液，观察发生的现象。如果再加过氧化氢溶液，又有何现象？
实验编号	现　　　　　象	原　　　　因
①		
②		
③		
④		
　　结论：
    (3)氧气的实验室制取和收集
    用干燥而洁净的表面皿(或塑料薄膜)，在台称上称取氯酸钾6克(倒入研钵或在光洁的塑料薄膜纸片上，用角匙轻轻压碎)和二氧化锰2克(事先在蒸发皿内焙烧处理过)，倒入研钵里混匀。
  用角匙(或光洁的凹形纸条)装入大试管中(20×200mm)，然后按图把仪器装置好。
    加热试管中的混合物，先用排气法收集2瓶氧气，再用排水法收集4瓶氧气(其中一瓶要留五分之一体积的水)待用(见图1-1)。
    2。氧气的性质
    (1)木炭在氧气里燃烧
    把一小块木炭放在燃烧匙里，加热到发红，然后连木炭带燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
  等燃烧停止后，立即向瓶内倒一些澄清的石灰水，振荡后，观察现象(见图1-2)。
    (2)硫在氧气瓶里燃烧
    在燃烧匙里放入少量硫粉，加热到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧的现象。然后把燃烧着的硫的燃烧匙，伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象(见图1-3)。
  
    (3)铁在氧气里燃烧
    把细铁丝用砂纸打亮，然后绕成螺旋状，一端系在燃烧匙的柄上，另一端系在一根火柴上，点燃火柴后，待火柴梗快要烧完时，立即连同燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象(见图1-4)。
    (4)蜡烛在氧气里燃烧
    将点燃的蜡烛放在燃烧匙里，然后将燃烧匙和点燃的蜡烛一起伸进盛有氧气的集气瓶里，观察蜡烛在氧气里燃烧情况(见图1-5)。
  燃烧停止后，待冷却后，在瓶里倒进澄清的石灰水，观察现象。
    四、注意事项
    (一)氧气的制取注意事项
    1。氯酸钾是一种强氧化剂，若混有少量可燃烧杂质(如纸屑、炭粉、硫粉等)，在加热或磨擦情况下都会引起爆炸。为此，称量时要用干净的表面皿(或塑料薄膜片)，而不能用一般的纸。
  二氧化锰事先放在蒸发皿中灼烧过，以除去可能含有的可燃性杂质。在制氧气过程中，若有小爆炸及火星闪光也应停止加热。
    2。制取氧气的装置要严密不漏气(如何检查？)。
    3。氯酸钾和二氧化锰的混合物要平铺在试管里，不要堆积在试管的底部，防止气流冲散固体粉末。
  
    4。试管口略向下倾斜，使其低于试管底部，防止加热时固体试剂所吸附的水释放出来产生倒流，致使试管聚然受冷而破裂。
    5。加热时，先使试管均匀受热，然后固定加热试管底部，随着反应的进行，把灯焰渐移向试管底部中间有混合物的部位，这样可防止熔融的氯酸钾流淌。
  用加热的温度来控制气体产生的速度。
    6。导气管口开始放出的气泡的成分主要是空气，不宜收集让其排尽。只有当出现连续均匀的气泡时方可收集。
    7。氧气收集完毕，一定要将导气管移出水面，再熄灭灯焰。
    (二)氧气性质实验的注意事项
    1。
  在集气瓶内做燃烧实验时，一般应将燃烧物从瓶口慢慢伸向瓶底，以充分利用全部气体，延长燃烧时间，同时也避免集气瓶局部受热炸裂。为此，燃烧匙杆上应穿一个铁片或硬纸片，这样燃烧匙伸进集气瓶时盖子自动盖上，以减少氧气外逸。
    2。演示硫在氧气中燃烧时，硫的用量要少，防止硫过多在氧气中消耗不完，取出瓶外后会继续燃烧，产生二氧化硫会污染空气。
  
    3。做铁丝燃烧实验时应用留有水的集气瓶，以防止生成炽热的四氧化三铁落入瓶底，使瓶底局部受热而破裂或熔粘在瓶底上。铁丝燃烧时，一定待火柴梗烧至只有火星时方可将铁丝伸进集气瓶内，否则一部分氧气要消耗在火柴梗的燃烧上。
    五、问题与研究
    1。
  分析氧气的性质实验在教材中的地位和作用并练习此实验的讲解法。
    2。二氧化锰对氯酸钾分解反应的催化机理：
                    △
    (1)2KClO3+2MnO2===2KMnO4+Cl2+O2↑	…………(1)
       2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑	………………(2)
       K2MnO4+Cl2＝2KCl+MnO2+O2↑	………………(3)
       2KClO3+(2MnO2)＝2KCl+3O2↑+(2MnO2)	……(4)
                    △
    (2)2KClO3+4MnO2===2KCl+2Mn2O7	………………(1)
              △
       2Mn2O7===4MnO2+3O2↑	……………………(2)
                      △
       2KClO3+(4MnO2)===2KCl+3O2↑+(4MnO2) 	……(3)
在上述反应中，还有
    Cl2+2O2→2ClO2
    O2+(O)→O3
    3。
  净化氧气的方法
    制取氧气往往出现白烟及臭味，主要有氯气、臭氧、二氧化氯等副产物生成。除去方法可以在氧气制取装置和导气管之间安装上过滤、洗气、加热分解的装置。脱脂棉除去白烟、水份，氢氧化钠溶液可以吸收微量的氯气等，空的燃烧管可使臭氧受热分解。
  
    4。臭氧和氯气的检验方法
    均可用淀粉碘化钾溶液来检验。
    (2K+)+2I-+O3+H2O→(2K+)+2OH-+I2+O2
    (K+)+2I-+Cl2→(K+)+2Cl-+I2
    5。中学化学实验常用高锰酸钾加热分解制取氧气
           ~200℃
    2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
    一般用318克高锰酸钾可以制得氧气17升。
  
6。根据现有条件，请你探究氧气的制取和性质实验的最佳方法。
    六、实践活动
[想一想]
1。制取氧气有哪几种方法，其中最适合学生做的方法是那种？为什么？
[做一做]
1。请设计一个简单实验，说明钢铁锈蚀时空气中氧气参与了反应。
  
[点击]
1。	氧气的制取和性质 
  
[连接]
1。	“氧气的制取和性质”探究活动中的老师与一学生的对话
 
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