加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+， 下面是鉴别铁离子和亚铁离子的方法 1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+，溶液颜色为浅绿色的是Fe2+； 2。 加NaOH溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+，产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+； 3。
加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+，无现象的是Fe2+；； 4。 加Fe 粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+，铁粉不溶解的是Fe2+； 5。 加稀的苯酚溶液：溶液显紫色的是Fe3+，无现象的是Fe2+； 6。 加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+，能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+； 7。
加入过量铜片：铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+； 8。 加淀粉KI溶液： 溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+； 9。 加溴水：无明显现象的是Fe3+，能使溴水褪色的是Fe2+； 10。 通入H2S气体：有浅黄色沉淀产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+； 11。
加入Na2CO3溶液：有红褐色沉淀和无色气体产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+。
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成 S(s) +O2(g) =点燃= SO2(g) 硫化氢可以燃烧生成二氧化硫 2H2S(g) + 3O2(g) ==点燃= 2H2O(g) + 2SO2(g) 加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫 二氧化硫漂白品红溶液 4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g) HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g) 。
二氧化硫还原三价铁。
我认为这题不可能这么简单，这题目有几种情况，首先SO2+H2O=H2SO3所以溶液中有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子既跟铁离子发生2Fe3++SO32-+H2O=2H++SO42-+2Fe2+的氧化还原反应，又发生2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe(OH)3（沉淀）+3SO2（气体）的水解，也有可能是亚铁离子的水解。总之弱酸（虽然SO32-为中强酸）与弱碱会发生水解，望我的想法对你有所帮助。
Fe3+是最高价，不能被氧化，所以SO2只能是还原剂 故SO2应该被氧化为+6价，即硫酸根 所以， 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ----- 2Fe2+ + 硫酸根 + 4 H+
答：可以的。 Fe^3+可以把SO2氧化。详情>>
