高一化学元素周期表问题
在元素周期表当中,同周期元素(左到右)的离子半径如何变化? 在元素周期表当中,同主族元素(上到下)的离子半径如何变化?
判断离子半径大小有两个规律:1.当离子有相同电子层结构时,核电荷数越大,离子的半径就越小,如r(F-)>r(Na+),r(Na+)>r(Mg2+),r(s2-)>r(Cl-).2.当离子的电子层结构不同时,电子层数越多,半径越大,如r(Na+)>r(Li+),r(Mg2+)>r(Li+) 根据以上规律,很容易得出: 同周期离子半径的变化:先变小,后变大(突变,在金属与非金属分界处),又变小 同族元素离子半径的变化:从上到下,依次增大
不完全对 同一周期的阴离子就比阳离子大 上下说的对的
在元素周期表当中,同周期元素(左到右)的离子半径变小 在元素周期表当中,同主族元素(上到下)的离子半径变大
在元素周期表当中,同周期元素(左到右)的离子半径变小 在元素周期表当中,同主族元素(上到下)的离子半径变大
答:要从两方面考虑,质子数和原子半径 在同一主族,从上往下,核电荷数递增,会使原子核吸引电子的能力增加; 但是从上往下,电子层数逐渐增加,原子半径也递增,使得原子核...详情>>
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