初三化学、作业求助，急急急！！！
1.去年全球爆发的甲型H1N1流感来势凶猛，各国积极采取措施进行有效预防，其中消毒是最重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。试计算：现有一瓶500g 30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢的质量多少克？将其稀释成3%的溶液需要加水多少克？ 2.实验室用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要量取多少mL 98%的浓硫酸？ 3. 249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1。去年全球爆发的甲型H1N1流感来势凶猛，各国积极采取措施进行有效预防，其中消毒是最重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。试计算：现有一瓶500g 30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢的质量多少克？将其稀释成3%的溶液需要加水多少克？ 500g30%的双氧水溶液中，溶质H2O2的质量是：500*30%=150g 设需要加水x（g），那么： 整个溶液的质量是500+x（g） 溶质H2O2的质量不变，还是150g 所以：150/(500+x)=3% 解得，x=4500 即需要加水4500g 2。
实验室用密度为1。84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要量取多少mL 98%的浓硫酸？ 500g质量分数是20%的稀硫酸（溶液）中，含有溶质H2SO4的质量是：500*20%=100g 设需要x（ml）98%的浓硫酸，那么： 98%的浓硫酸（溶液）的质量是1。
84g/cm^3*x(ml)=1。84x(g) 其中含有的H2SO4的质量是1。84x*98% 稀释前后溶质的质量不变，所以有方程： 1。84*98%*x=100 解得，x≈55。46 即需要98%的浓硫酸55。46ml 3。 249。
5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O ………100………111……44 ………50…………x………y 则，100/111=50/x 解得，x=55。
5g 100/44=50/y 解得，y=22g 即，反应过程中，生成的CaCl2（即溶液的溶质）的质量为55。5g 生成的CO2以气体形式跑出 所以，整个溶液的质量是：249。5+50-22=277。5g 所以，反应后溶液中溶质的质量分数是：(55。
5/277。5)*100%=20%。
1、500*30%=150 150/3%=5000,5000-500=4500 2、500*20%=100 (100/98%)/1.84= 麻烦自己求一下 3、50/100=0.5 m(CaCl2)=0.5*2*111=111g 111/(249.5+50)= 麻烦自己求一下
1。现有一瓶500g 30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢的质量m=500*30%=150克; 将其稀释成3%的溶液需要加水x克,则150/(500+x)=3%,x=4500克 2。。实验室用密度为1。84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。
设需要量取ymL 98%的浓硫酸则 1。84y*98%=500*20%,y=55。46ml 3。 249。5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 50g碳酸钙即0。
5mol 反应后所得溶液总重为249。5+50-m(CO2)=299。5-0。5*44=277。5g 反应后所得溶液中溶质为CaCl2,其重为0。5*111=55。5g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为55。5/277。5=20%。
1:m(双氧水)=500gX30%=150g. 4500g 2:500gX20%/98%=102.04g 3:14.6%
1.（1）500*30%=150g (2)150/(x+500)=3% x=4500 2.500*20%=100g(这是溶质硫酸含量) 100/98%=x（求出所需98%浓硫酸质量） x/1.84=？（即所求体积） 3.2HCL+CACO3=CACL2+H2O+CO2 。。忘记元素质量了= =两年不碰化学了已经。。
答：交大昂立(600530)、海王生物(000078)、莱茵生物(002166)、达安基因(002030)、太龙药业(600222)都是甲型H1N1流感概念。 20...详情>>
