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有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子种的几种: 阴离子: Cl^- S^2- NO3^- SO4^2- CO3^2- HCO3^- MnO4^- 阳离子:Na^+ Mg^2+ Ba^2+ Cu^2+ Fe^2+ 操作: 现象: A.取少量粉末加水振荡 全部溶解\溶液无色透明 B.向所得溶液慢慢滴入 无明显现象 氢氧化钠溶液,并加热 C.取少量粉末加盐酸 无明显现象 D.取少量粉末 加稀硫酸 有白色沉淀生成 和稀硝酸的混合溶液 根据实验判断： 1.从A实验中，可推断粉末中不可能有（ ）离子. 2.从B实验中，可推断粉末中不可能有（ ）离子. 3.从C实验中，可推断粉末中不可能有（ ）离子. 4.从D实验中，可推断粉末中不可能有（ ）离子. 5.综上所述，粉末中还可能含有（ ）.
分析: A。取少量粉末加水振荡,全部溶解,溶液无色透明: ①无色溶液说明:无Cu2+(蓝色) ,Fe2+(绿色) ,MnO4-(紫红色), 剩下的阳离子只有Na+ ,Mg2+ ,Ba2+, 剩下的阴离子只有Cl-,S2-,NO3-,SO42-,CO32-,HCO3- ②固体全溶解说明: Mg2+与CO32-,Ba2+与S2-,SO42-,CO32-两组中,前者和后者只能有一种或者都没有。
B。向所得溶液慢慢滴入氢氧化钠溶液,并加热,无明显现象 : 根据A中①的分析,可知无Mg2+,因Mg(OH)2是沉淀,当然也不可能Ba2+和HCO3-两都 有。 C。取少量粉末加盐酸无明显现象,结合A中①的分析可知:溶液中无S2-,CO32-,HCO3- 有A。
B。C上述分析,可得做完C后溶液中的离子情况是: 剩下的阳离子只有Na+ ,Ba2+, 剩下的阴离子只有Cl-,NO3-,SO42-(当然Ba2+和SO42-只能有其中一种或者都没有) D。取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸的混合溶液有白色沉淀生成,由上面分析可得一定有Ba2+(BaSO4是沉淀),由此得出: ①溶液中一定有的为:Ba2+ ②溶液中一定没有的:SO42-(BaSO4是沉淀) ③溶液中可能有的是Na+,而Cl-和NO3-至少有一种或者两者都有。
(溶液中性) 由上述分析可得出: 1。从A实验中,可推断粉末中不可能有（Cu2+ ,Fe2+ ,MnO4- ）离子。 2。从B实验中,可推断粉末中不可能有（Mg2+）离子。 3。从C实验中,可推断粉末中不可能有（ S2-, CO32-, HCO3- ）离子。
4。从D实验中,可推断粉末中不可能有（SO42- ）离子。 5。综上所述,粉末中还可能含有（Na+ ）。 另:Cl-和NO3-至少有一种或者两者都有 。
1.MnO4^-, Cu^2+, Fe^2+ 2.Mg^2+, 3.CO3^2- ,HCO3^- ,S^2- 4.SO4^2- ,CO3^2-
同意一楼的
在实验B时，如果有HCO3^-，和氢氧化钠溶液反应会生成CO3^2-, 所以不能确定原混合物中是否有HCO3^-。所以： 1.从A实验中，可推断粉末中不可能有Cu^2+ ,Fe^2+ ,MnO4^- 2.从B实验中，可推断粉末中不可能有Mg^2+ 3.从C实验中，可推断粉末中不可能有CO3^2-, S^2- 4.从D实验中，可推断粉末中不可能有SO4^2- 5.综上所述，粉末中还可能含有Na^+ ,Cl^-,NO3^-,HCO3^-
1.从颜色来看,没有Cu^2+ ,Fe^2+ ,MnO4^- 2.没有Mg^2+ 3.没有CO3^2-, HCO3^-, S^2- 4.有Ba^2+,考虑前面的共存关系没有SO4^2- 5.可能有:Na^+ Cl^-NO3^-
1.从颜色来看,没有Cu^2+ ,Fe^2+ ,MnO4^- 2.没有Mg^2+ 3.没有CO3^2-, HCO3^-, S^2- 4.有Ba^2+,考虑前面的共存关系没有SO4^2- 5.可能有:Na^+ Cl^-NO3^-
1.Cu^2+ Fe^2+ 2.Mg^2+ Cu^2+ Fe^2+ 3.HCO3^- 4.Ba^2+ 5.K+
答：这句话是正确的，金属晶体都是由金属阳离子和带负电荷的自由电子构成．详情>>
答：我有同感,对于1个初三学生,我也好想学好!详情>>
答：文综我认为需要兴趣和探索的精神。如果你初中的5个简单句结构（包括句子成分）和8大时态没搞懂。高中基本上是浑水摸鱼撞运气。回头去看初中语法书。很简单，只是我们喜欢...详情>>
