简单化学题
有同周期的A、B、C三种元素,其原子的核电荷数依次增大,原子序数之和为41,且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题: (1)写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式,并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。 (2)已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在同业种可两两反应,试写出有关的离子方程式。
分析: A,B,C原子序数之和为41,则平均为41/3 = 13。7,故A,B,C中肯定有大于13的有小于13的;而题目中又说A,B,C是同一周期的,所以他们肯定是第三周期元素。即原子序数在11~18之间 而C原子比B原子的核外电子数多4个,设B的为b,A的为a,则C的为b+4 由题意知: b+b+4+a =41 即 2b+a=37 因a最小且介于11~18之间, 当a=11时,b=13 当a=12是,b=12。
5(舍去),同理其他的也不符合 故A为Na (a=11),B为Al,C为Cl (1)最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:NaOH,Al(OH)3,HClO4 酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列:HClO4
答:1,第3周期,7主族Cl 2, 3,丙》乙》甲 4,H2O2,。。。。 5,。。。。 依次是 H C N O S Cl 符号打不出来详情>>
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