化学物质推断.
已知ABCDE是荷电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按DEBCA的顺序依次减少,BE同主族,下列推断不正确的是( ) A.ABE一定不在同一周期. B.C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 C.AD可能位于同一主族. D.C和D单质可能化合形成离子化合物.
解:因为异周期中核电荷数越大原子半径越大,同周期中荷电荷数越大原子半径越小,又因为ABCDE都为主族元素,故A与BC与DE不在一个周期,即A在第壹周期,因为氦不考虑半径,故A只能为氢.BC在第贰周期,DE在第叁周期.因为BE同主族,故可得到如图ABCDE的范围. A.由上文可知对. B.如图,C无法取锂与铍,只能取硼到氟,硼最高价氧化物对应的水化物是两性的(有时显酸性有时显碱性).其余元素最高价氧化物对应的水化物都为酸性,故B为错. C.A为氢,D为钠,只有这一种情况,不过对于证明C对已经够了. D.C的范围硼-氟,D的范围钠-硫,故可以形成离子化合物,如硫化钠.
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用排除法 BE既然是同主族元素，那他们肯定不在同一周期，A对 原子半径按DEBCA的顺序依次减少,BE同主族,那E肯定比B多一个电子层。 D的半径最大，电荷数仅次于E，猜测D是与E同周期的碱金属元素。 A的半径最小，电荷数最小，猜测A是氢元素。 氢元素与碱金属元素都是第一主族，C对 这样一来B在第二周期，ED在第三周期。综上，C元素只能与B在同一周期，且C在B的右侧，D是钠。 假设BE是碳族元素，当C是氧元素时，钠单质与氧气可生成氧化钠或过氧化钠，两者都是离子化合物。
首先可判： A.....B...C D.....E 所以Ａ一定正确！ 再看Ｂ，它至少在第二周期第三个元素！而第三个硼已经是硼酸了！ Ｃ，完全可以啊！如Ｈ．Ｎa;Li.Na.等 Ｄ，NaF
1.“BE同主族”，则BE一定不同周期。 2.“BE同主族”，“原子半径按DEBCA的顺序依次减少”则B一定在第二周期，A的电子比B少，则A一定是H或者He;C电子比B的多，半径小，C在第二周期，且在B后。 3.“BE同周期”，E的半径比B大，比D小，则B肯定不是Li,E肯定不是Na D的半径最大，它只能在第三周期。 4.只要符合以上3点的都可以，于是选项： A.对。 B.B只能是第二周期Li以后的元素，C则只能是第二周期Be以后的元素，所以“C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性”错。 C.若A是He则D是Ar,则D的半径比E的小，错；若A是H，则D是Na，可能。 D.D是Na，C是Cl完全可能（只是一个例子）。 故，答案选B。
它们都是短同期元素，所以它们是都在前三个周期。BE同主族，而且E的原子半径比B要大，所以E在B的下面。D的原子序数在B和E之间，而且D的原子半径比B和E都大，说明D和E在同一周期，D在E的左边。C和原子序数也在B和E之间，而且C的原子序数比B和E都小，说明C的B是同一周期的，且C在B和右边。A应该是氢了。所以它们在元素同期表中的位置如下： A ……B……C D… E （B和E在同一条垂直线上，我不好画） A对。B和E是同一主族的，能在同一周期吗？ B错。C至少到是第二个周期的第三个元素，第三个元素硼对应的硼酸已经是酸性了。 C是对的，从我给的图上可以看出。 D是对的。C可能是氟，D可能是钠，它们可以形成离子化合物。 答案选B
由题意得，ABCDE在元素周期表中的位置大致为： A B……C（C到B的距离比E到D的距离大） D……E 所以，选项ABD是正确的。而第二周期第三个元素的最高价氧化物对应的水化物已经不是碱性的了。所以B是错的
问：请问最高最高价氧化物的水化物就是它最高价氧化物与水反应生成的物质吗?那么cl的最高价氧化物是cl2o7, 为什么它的最高价氧化物的水化物是Hclo4?
答：对于你第一个问题就不一定是，最高价氧化物的水化物的概念 最高价氧化物对应的水化物： 首先要明白什么是最高价氧化物，一种元素可以和氧有多种形式的结合，比如说碳，就...详情>>
