化学问题,急!
过氧化氢溶液中加二氧化锰可催化过氧化氢的分解,产生氧气,但是向过氧化氢溶液中加入少量的高锰酸钾也会使过氧化氢溶液中迅速出现大量气泡,经检验气体是氧气,反应结束后,溶液呈褐色,无沉淀.不知其中的氧气是如何产生的?是来于过氧化氢还是高锰酸钾还是过氧化氢与高锰酸钾反应产生的?请帮忙写出其中发生反应的化学方程式.
这是由于H2O2和KMnO4之间的反应的结果,褐色的物质是 MnO2,O2来自H2O2的氧化,反应中还有KOH等, 2KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2+2H2O ,若仅从氧化-还原,和电子转移的关系,问题还比较解决,但,反应为什么回是这样的关系,则比较麻烦了,具体的说明不那么简单,如为什么最后反应体系是碱性的,这和MnO4-离子的反应历程有什么关系/H2O2的酸性在此反应过程起了什么作用,换一个说法,在这反应体系里,原子之间在伴随电子转移的变化时,它们的重新组合是怎样的一个历程等,才是有意思的问题.
我觉得氧气全部来来自于过氧化氢被高锰酸钾氧化,因为二氧化锰是黑色固体,而溶液说没有沉淀,所以我认为不是来自过氧化氢的歧化分解。高锰酸钾被还原得到褐色溶液。
少量是过氧化氢与高锰酸钾反应产生的[被氧化],其他的是来于过氧化氢分解[歧化]。 望指正。
答:6FeSO4+3H2O2→2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓详情>>
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