这个需要解释一下。氢氧化铁的溶解度是4。0*10^（-28），根据计算它在OH-还是10^-11左右的时候就会沉淀了，那么为什么在pH=2--3。2时它不是被H 反应而是沉淀下来了呢。因为水的平衡常数是10^-14，根据计算，前者的OH-电离度会很小，也就是氢氧化铁比水还要难电离，那么反过来说呢，就是Fe3 比H 更容易结合OH-而且结合的更加紧密。
如果氢氧化铁被氢离子中和了，那就意味着H 要从Fe3 那里抢来OH-再跟它结合成水，可能吗？不可能的，它没有Fe3 和OH-结合的紧密，根本是抢不来的。所以说铁离子在pH=2--3。2时会沉淀生成氢氧化铁。 （那么你是不是觉得和你以前学的东西向违背了呢？其实不是的。
氢离子中和的碱的碱性都比较强，它们这些物质容易电离，也就是说它们的阳离子在溶液中与OH-结合的不紧密，很容易被H 夺去，这样就产生了传说中的中和反应） 不明白的地方可以追问！。
问：某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，能否说明原溶液中一定有铜离子？
答：不能，反而可以说明溶液中一定没有铜离子。 因为铜离子是蓝色沉淀，而不是白色沉淀。详情>>
