经过大量实验证明，在一定条件下进行的可逆反应，反应平衡时，反应物和产物的平衡浓度间存在某种定量关系。对于任意的反应:：aA+bB ← dD+eE 满
→
足:Kc=C(D)^d*C(E)^e/[C(A)^a*C(B)^b]。
此式为平衡常数表达式。其中，Kc对于同一个反应，在一定的压强和温度下，一个定值。
反应中纯固体、纯液体、以及稀的水溶液中的水的浓度不用写入平衡常数表达式，故水的电离平衡中，水的离子积常数（就是您说的浓度积）Kc=C(H+)*C(OH-)=10 ^-14（在20°C下）。
所以，在稀的水溶液中，酸性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度积液和纯水一样是10^-14。不过在较浓的溶液中，就未必一定了，要套用上面的平衡常数表达式计算，而某些常用常见的反应的平衡常数可以查找有关书籍和资料。
希望您能接受这样的回答！本来，那些应该改为上标的数字和字母在我用Word打的时候 ，全部都改成上标的，但一粘贴上来就变成没有上标那样的了，故只好用^代劳，还有那个可逆符号也一样。
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1×10^-14是25℃时水的离子积.在稀的电解质溶液中,水的电离平衡有很重要的作用,这时水的电离平衡常数表示式中,水的浓度可视为常数,它与平衡常数之积仍是常数,这样这个常数称为水的离子积,它等于[H+]×[OH-]=1×10^-14,它是随温度而变化的,如100℃时为1×10^-12.
在25℃?r，水溶液中?潆x子與?溲醺x子的?舛确e?橐欢ㄖ担s??×10-14。
