以As2O3标定I2溶液时,为什么加入NaHCO3
As2O3 6 OH- = 2 AsO33- 3 H2O
AsO33- I2 H2O ==可逆== AsO43- 2I- 2H
随着滴定反应的进行,溶液酸度增加,
反应将反方向进行,即AsO43-离子将氧化I-离子,使滴定反应不能完成。
但是又不能在强碱溶液中进行滴定,
因此一般在酸性溶液中加入过量NaHCO3,使溶液的pH值保持在8左右,
所以实际上滴定反应是:
I2 AsO33- 2HCO3- = 2 I- AsO43- 2CO2 H2O
答:解: 硫酸亚铁标准溶液:c(FeSO4)=0.2mol/L ①称取(FeSO4·7H2O)(分析纯)55.6g,加水和c(1/2 H2SO4)=6mol/L的硫...详情>>