化学计算题
由某物质R硫酸钠组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65克，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中滤液，当加入146克5％的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。（请写出计算过程）Thank you!
解：根据题意推断：某物质R为氢氧化钡。 Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH 171---------------233-----80 (8.55g)-----------11.65---(4g) 判断氢氧化钡是否有剩余： NaOH+HCl=NaCl+H2O 40---73 4g---(7.3g)======146*5% 所以氢氧化钡在第一个反应中恰好完全反应 则混合物中R的质量8.55g
因不知R与硫酸钠是否完全反应，此题无法解答
解：经分析得R为氢氧化钡，且在氢氧化钡与硫酸钠的反应中氢氧化钡过量。 设在第一次反应中参加反映的氢氧化钡的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为y. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4|+2NaOH x y 分别求出x,y 设在第二次反应中，与氢氧化钠反应的盐酸质量为a,参加反映的氢氧化钡质量为b NaOH+HCl=NaCl+H2O y a*0.05 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O b (146g-a)*0.05 则原混合物中有氢氧化钠质量为x+b= 注意：可能氢氧化钡在第一个反应中恰好完全反应，则在第二个反应中求出的氢氧化钡为零，即与氢氧化钠反应的盐酸质量为146g.
答：有一固体混合物可能由NaCO3， NaSO4,CuSO4， NaCl等物质组成，为确定其组成，进行如下实验： １，将该混合物少量投入水中，搅拌后得无色透明溶液 ...详情>>
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