一定质量的液态化合物XY2
一定质量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2 3O2=XO2 2YO2一定质量的液态化合物XY2。在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则: (1)反应前O2体积是 (2)化合物XY2的摩尔质量是 (详细过程,谢谢)
根据方程式系数比,可得生成物XO2(气)+YO2(气)的体积=消耗O2的体积=672ML。 生成物XO2+YO2的总质量=0.672*2.56=1.72032g,O2的质量=0.672/22.4*32=0.96g,再根据方程式系数比,可知消耗XY2的物质的量是O2的三分之一=(0.672/22.4)/3=0.01,消耗XY2的质量=1.72032.0.96=0.76032g,所以XY2的摩尔质量=0.76032/0.01=76.032g/MOL,近似为76g/MOL
答:一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,生成XO2和YO2气体。冷却后,在标准状况下,测得生成物体的体积是672mL,密度为2.56g.L^-1...详情>>
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