【求助】一道化学题
2.86克Na2CO3•xH2O,加入过量的0.1摩/升的盐酸300毫升(溶液体积不变).然后加水稀释到100毫升,取出20毫升,用0.2摩/升氢氧化钠溶液滴定,用去体积10毫升,求Na2CO3•xH2O中x的值. 答案应该是10,可我做不出来,帮帮我吧!!!
氢离子:0.1mol/L*0.3L=0.03mol 氢氧根离子:0.2mol*0.01L=0.002mol 所以稀释后的溶液中有0.002mol氢离子 设反应后溶液中氢离子有xmol 错题分析:106+18*10=286 2.86g=0.01mol 0.01mol(CO3)2- 需0.02mol(H+) 剩0.01mol(H+) 0.01/m=0.002 m=5 出题描述有误,入为,蒸发溶液至100ml,(溶液中离子不丧失),取出20ml来滴定就对了
题目错了!
答:如果是考卷的话,题目不应该这么简单,应围绕一个主题才能答出上面的提问详情>>
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