钙原子的结构示意图是怎样的
第一层2个电子 第二层8个电子 第三层?个电子 如果第三层10个,不就违反了最外层电子不超过8个的规律了吗?如果第三层不过10个,就有四层,那么第三层就应排满,也就是应有18个.而这里第三层电子少于10个,也不对. 那么应是怎样的呢?
核外电子运动有它自有的规律，教材有一定的介绍，但考虑学生的接受能力和实际需要，讲得不完全，但就中学的教学需求也就够了，如教材中说， 1，电子分层排布，优先进入内层原子轨道，既能量最低原理。因为在越靠近核的轨道运动，电子的能量越低。 2。每层最大容纳的电子数是电子层序数平方的2倍，既按电子层1、2、3、4……n，最多是2、8、18、32……2n^2。
3。能级交错现象,现在教材已不介绍,但,它说,最外层最多排8个,次外层18个,倒数第三层32个,等,按 按钙原子20个电子,其电子先排,2,8进入第1,2层电子层,剩余的10个电子,怎么排?当然不能都进入第三层,这样违背了最外层8个电子的规定,所以,必有电子要排入第四电子层,但,有几个进入第四层,是个问题,但可以如果第四层只有一个,那么,它的化合价是+1价,而,它失去第四层的一个电子,其+1价的离子的最外层的电子数是9个,不稳定,显然这样不合理,所以,第四层排2个,第三层8个,是合理的,所以,钙的电子排布是2 8 8 2 。
同样可从K的19个电子排布关系推论得出规律。
答：    因为，元素最外层电子数为8或2(氢特殊，为2)是稳定结构，元素最外层电子数不是稳定结构的元素，为了达到稳定结构有两种途径...详情>>
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