电解质 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。
例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2。4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97。
5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9。
8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。
有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。 另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。
因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。 强电解质、弱电解质本质区别:电解质——全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质,反之，则为弱电解质。 。
电解质的定义：电解质是在（水）溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 强电解质是在水溶液或熔融态下导电能力强的物质，如强酸、强碱，盐。 弱电解质是在水溶液中或熔融态下导电能力弱的物质，如：弱酸、弱碱等。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。强电解质是在水溶液或熔融态下导电能力强的物质，如强酸、强碱，盐。弱电解质是在水溶液中或熔融态下导电能力弱的物质，如：弱酸、弱碱等。
再溶解或熔融状态下能导电的物质为电解质，相同物质量浓度的情况下，导电能力强的为强电解质，反之为弱电解质
电解质定义:凡化合物溶於水能导电者 酸:硫酸,盐酸,硝酸… 碱:氢氧化钠,氢氧化钙… 盐:氯化钠,硝酸钾… 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。 电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。 强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。 反之为弱电解质
一、电解质与非电解质 1．电解质 电解质的定义：电解质是在（水）溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 [说明] 定义/概念中的关键点/字： Ⅰ 两个“状态”： 水溶液：规定必须为水溶液，是在高中的狭义定义，可以扩展/拓展/扩充到所有溶液，这在信息题中可能出现。
熔融态：即高温时的纯液态，这是大多数/部分电解质在高温下才熔化/融化为液态。 Ⅱ “或”：两个状态只需居其一即可/成立/符合，不一定两个状态都必须能导电。 如：酸只在水溶液中导电，而在液态时不导电（如果某酸在液态有质子自递反应且平衡常数较大，那么该酸/它在液态时的介电常数和导电性也较高），但仍属电解质。
Ⅲ “能导电”： ⅰ “能导电”指电解质在定义中的两个状态下/中可以导电，而非它本身可以导电。 ⅱ 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。 如：属电解质的酸在固态和液态时不能导电，属电解质的碱和盐在固态时也不能导电。 金属单质、电解质溶液能导电，但都不是电解质。
ⅲ “能导电”也可定义为“发生电离”，两者等价/相一致，不矛盾，可以从两者各自的定义上考察便可得证。 ⅳ 电解质必须是其本身电离出离子来导电，否则就不属于电解质。 如：酸性非金属氧化物和氨气由于本身在定义中的两个状态下/中不能够导电，虽然/只是它们溶于水后生成的酸和碱溶液能够导电，因此它们不是电解质。
ⅴ 所有电解质在固态/体时均不导电。 Ⅳ “化合物”：电解质一定是纯净物，而一定不是混合物（如：溶液）；一定不是单质。 2．非电解质 非电解质的定义：非电解质是在（水）溶液中和/与熔融状态下（都）不能导电的化合物。 [说明] Ⅰ 一般来说，大部分/强碱性氧化物、酸、碱、绝大部分盐都是电解质；其他化合物是非电解质。
Ⅱ 以上的叙述中所提到的酸碱均是指阿仑尼乌斯酸碱。 二、强电解质与弱电解质 1．强电解质 强电解质的定义：强电解质是在水溶液中或熔融状态下（能）完全/全部电离（为离子）的电解质。 2．弱电解质 弱电解质的定义：弱电解质是在水溶液中或熔融状态下部分电离（为离子）的电解质。
[说明] Ⅰ 电解质的强弱除了与本身的性质有关外，还与溶剂有关。所以在讨论电解质的强弱时，必须指明溶剂类型。一般未加说明时，均治水为溶剂。 如：醋酸在水溶液中表现为弱电解质的性质，而在液氨溶剂中却表现为强电解质的性质。 4．强弱电解质的联系与区别 比较项 强电解质 弱电解质 相同点 都属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离和导电。
不同点 电离程度 完全/全部电离 // 部分电离 电离过程 不可逆过程，不存在电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 电离方程式中使用的连接符号连接 =或箭头 // 可逆符号 在离子（反应）方程式的表示形式 可溶的：拆写为离子符号；不/难/微溶的：化学式// 一律用化学式表示 在水溶液中的微粒种类 水合离子、水分子 // 水合分子、水合离子、水分子共存 构成物质的化学键 离子键或强极性共价键 // 弱极性共价键 物质类别/化合物属类 强酸强碱大部分盐 // 弱酸弱碱少数盐（包括中强性的）、水 [说明] Ⅰ 强酸：HCl, HBr, HI, HClO4, HBrO4**, HIO4**, HClO3*, HBrO3**, HIO3**, H2SO4, HNO3, C6H5SO3H(苯磺酸)*, H(H2NSO3), HONHSO3H**, HSCN**, HBF4**。
Ⅱ 含氧弱酸：非羟基氧越多，酸的酸性越弱。 Ⅲ 强碱：NaOH, KOH, RbOH*, CsOH*, FrOH**, Ca(OH)2, Sr(OH)2*, Ba(OH)2, Ra(OH)2**, 。 5．解强弱电解质判断类题的方法与步骤： (1) 该物质的电离程度 (2) 该物质的化学键类型 (3) 该物质的化合物属类/物质类别 (4) 该物质的电离方程式中的连接符号 [说明] Ⅰ 当这四个方面发生矛盾时，电离程度是最根本的区分标准，化合物属类/物质类别是最常用、使用起来最便捷的区分标准，而化学键类型仅是参考的区分标准。
Ⅱ 对某些特殊物质的判断 ⅰ BaSO4：虽因BaSO4溶解性/度极小，水中能自由移动的例子很少，致使其水溶液几乎不导电/它们的水溶液导电性很差/弱/小，但溶解于水的那一小部分BaSO4完全电离，且BaSO4在熔融时完全电离，能导电，故BaSO4是强电解质。
(BaSO4(s) (BaSO4(aq)→)Ba2+(aq)+SO42-(aq)) ⅱ CaCO3：对于只能通过考察溶解于水的那一小部分CaCO3是否完全电离，来判断得出CaCO3是强电解质的结论，而不能用考察CaCO3在熔融时是否完全电离来判断，因为CaCO3在高温熔融时已经/会发生分解反应，变成了CaO, CO2。
ⅲ HF：虽然HF由强极性共价键构成，而且HF能无限地溶于水/与水以任意比例混合，可是由于HF(aq)中会形成氢键的因素导致HF在水溶液中的电离度很小，结果HF是弱电解质。 。
答：是强电解质。 虽然它不溶于水，但是绝对不溶于水的物质是没有的，通常说不溶物，是指些溶解度很小的物质。 硫酸铅溶于水的那部分可以完全电离，所以是强电解质。详情>>
