关于写电子式比方说写氧原子的电子式
关于写电子式,比方说写氧原子的电子式,书上是在原子的上面写两个点,左右各一个,然后下面又写两个,关于写电子式,比方说写氧原子的电子式,书上是在原子的上面写两个点,左右各一个,然后下面又写两个,这个点的位置有没有什么特殊的要求?听老师说与电子亚层有关,我一点也不明白。能否详细解释一下?
最外层电子数不多于4时,要把电子分开写(上下左右随便) 最外层电子数多于4时,先上下左右各一个,余下的再随便写(每边不超过2个 一个原子的最外层电子数不大于4时,原子的电子式最外层电子都是成单电子,大于4个电子时,就有孤对电子。 电子层包含电子亚层,亚层包含轨道,轨道中有电子 电子亚层分为s p d f (g) s有1个轨道 p有3个轨道 d有5个轨道 f有7个轨道 …… 一个轨道最多容纳2电子(若轨道里面只有1电子,该电子就叫成单电子) 电子层:K层只有s亚层 L层有s p M层有s p d …… 如此,K层容纳2电子 L层容纳2+6=8电子 M层容纳2+6+10=18电子…… 即第一周期有2元素,第二周期有8元素, 但第三周期只有8元素 是由于电子按能量最低原理排列 排列顺序如图,按蓝线自右上向左下排:1s 2s 2p 3s 3p 4s …… 注意,排满3p后不能直接排3d,因3d能量比4s高,所以第三周期只有8元素 由此可见,当原子最外层有3电子时,有一对排在s亚层的轨道上,另一个在p亚层的电子就是成单电子。
孤对电子对是原子中未成键的电子对,如NH3中有一对孤对电子,H2O中有2对孤对电子 元素周期表上原子结构就是用Ns^p^d^表示的 如果还不明白,告诉我。(用“评论”就行)。
其实点的位置没什么特殊要求,视情况而定,组合的时候怎么样简便就怎么写。 孤对电子和电子亚层有关,高考不会考,所以不要管就是了。知道的多了反而模糊了。
一个原子的最外层电子数不大于4时,原子的电子式最外层电子都是单电子,大于4个电子时,就有孤对电子。
答:氧气分子的电子式,如图所示:详情>>