看到此题,使人回想起在学习无机化学时的情景,在以前自学化学的时候,也认为O2的电子式写起来没什么困难,可后来学了无机化学,了解了分子轨道理论,才知道问题不那么简单,O2的分子结构必须用分子轨道理论才可以比较完美地解释,而这一切又都是以能量最低原理和洪特规则等概念,具体的概述大家可以查阅有关教材,教科书里有详细地叙述,我们不在这谈论,此题目是问O2分子里有多少共用电子对,那么有一个问题就是,反键分子轨道上的电子对算不算?如σ2s2σ*2s2,里的2σ*2s2,还有的就是它的σ1s2和σ1s*2,这两个分子轨道上的电子对一该怎么算?在O2分子中,共有16个电子,其中14个电子分别在不同的分子轨道上,共形成了6个电子对,有2个电子分别在2个π*2p轨道上,既反键轨道上,它们对成键的π2p的成键作用有一定的抵消,使O2分子的稳定性降低,所以O2的化学活泼性就比较强,和N2而言,则有很大的不同,N2分子的成键轨道没有受到反键轨道的影响,所以它分子里的两个N原子结合的就很牢固,它的6个成键原子都分布在2个π2p 和σ2p轨道上。
我们在讨论一个分子中有多少共用电子对时,要考虑的问题是,分子里共有多少电子,其中有没有未成对电子,怎样确定它有未成对的电子?如O2分子有16个电子,它们都遵循一个规则,既所有的电子都归分子所有,都按一定的规则依能量最低原理和洪特规则进入相应的分子轨道,什么是洪特规则?电子在进入能量完全相同分子轨道时,它们是以相同的自旋状态分别占据不同的轨道,以减小电子成对能对分子内能的增加。
O2分子来说,它的分子轨道按能量高低的排列是 …σ2s, σ2s*,σ2p,2(π2p),2(π*2p),σ*2p。 我们将12个L层的电子是从σ2s开始,每个轨道排入两个自旋方向相反的电子,在排到π*2p轨道时,只剩下两个电子,这两个电子就自旋方向相同的依次进入这两个能量一样的分子轨道 (σ2s)2,(σ2s*)2,(σ2p)2,(π2p)4,(π*2p)1, (π*2p)1, 所以O2分子有2个未成对的电子,是顺磁性的分子,而N2则是反磁性的。
这样,有了O2的分子轨道排布式,我们是否可以知道O2分子中有多少共用电子对了呢?(不包括K层的分子轨道)。其中,对O2的化学键没有贡献的是σ2s和σ2s*,它们一个是成键轨道,一个是反键轨道,作用抵消,但,从分子轨道的含义上,它们却是共用的电子对,因为,所有的电子都是属于整个分子的,在这里我们要明白电子对在分子中的地位,有的对分子的成键作用和性质没有太大的意义,但在深层次的意义,我们或许没有了解,至少我们应该理解正是它们的铺垫,后面的轨道才有一定的所谓结构上的意义,而在反键轨道上的电子,对O2的性质的贡献,从某种意义上讲,也许对O2的化学性质贡献更大,但值得思考的是,美国化学家鲍林却根据O2的顺磁性的特点,在二次大战时期为美国军队设计了一种高度仪,它可以准确的测量飞机的飞行高度,其原理是什么,高度越高空气越稀薄,压力越小，原来的高度仪大概就是按压力的变化来间接测量高度的,但准确度不高,,常常引起飞行员的判断失误而产生不少的事故,而鲍林的设计原理是依据O2的浓度的变化而产生的磁场的变化,而这个变化可以精确测量而不受其他因素的影响。
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氧气分子比较复杂。一般来看，它是只有2对共用电子对。如果是这样，那么它应该是反磁性的物质。但是试验证明它是顺磁性的物质，所以它并不是大家想象中的共用两对电子。 它的结构应该是首先共用一对电子形成sigma键，而上下各共用三个电子（必须有成单电子）形成pai键。所以总的来看，它是共用了4对电子。 这个可以用分子轨道理论(MO)解释 是对的
只有一队共用电子对啊， ‥ ‥ : o : o : ‥ ‥ 可以看出共用的电子有两个，两个共用电子形成一对共用电子对，它们之间为单键；
两对!~!肯定没问题.
当然两对喽！
TWO
两个
氧气分子比较复杂。一般来看，它是只有2对共用电子对。如果是这样，那么它应该是反磁性的物质。但是试验证明它是顺磁性的物质，所以它并不是大家想象中的共用两对电子。 它的结构应该是首先共用一对电子形成sigma键，而上下各共用三个电子（必须有成单电子）形成pai键。所以总的来看，它是共用了4对电子。 这个可以用分子轨道理论解释
2对 氧原子核外有6的电子，2个氧结合成O2。 而每个原子都要达到8个电子才能稳定，2个氧原子之间就会形成2对共用电子对，这2对会在2个原子之间围绕，这样，一个氧原子还有4个核外电子，加上2对电子的4个电子就稳定了。
氧气的结构式是Ｏ＝＝Ｏ 因此，可知氧气分子中只有一个共用电子对（一个共用电子对就是共用两个电子）
氧原子的核外结构是[He]2s2 2p4 最外层有 6个电子 差两个达8电子稳定结构 根据电子配对理论 氧原子间需要共用2对电子
其最外层有两个共用电子对 每个氧原子的最外层都有６个电子 Ｏ2满足最外层８个电子结构必需要有两个共用电子对 。。。。 Ｏ::Ｏ Ｏ＝＝Ｏ 。。。。
氧气分子比较复杂。一般来看，它是只有2对共用电子对。如果是这样，那么它应该是反磁性的物质。但是试验证明它是顺磁性的物质，所以它并不是大家想象中的共用两对电子。 它的结构应该是首先共用一对电子形成sigma键，而上下各共用三个电子（必须有成单电子）形成pai键。所以总的来看，它是共用了4对电子。 这个可以用分子轨道理论解释
有6对共用电子
有4个共用电子对.
一个分子中有2对
双键吧，应该是
。。 。。
O 。。O
。。
。。 。。
两个氧原子形成氧分子,在氧原子的最外层有6个电子,而这一层需要有8个电子才能稳定,于是两个氧原子各拿出2个电子,组成了2个共用电子对,共4个电子,这4个电子被两个氧原子共同占有,于是2个氧原子就稳定了.中间依靠2个共用电子对形成的2个共价键结合成了氧气分子.
氧气分子O2中有8个共用电子..
答：氧气分子的电子式，如图所示：详情>>
答：根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>
答：通过简单的化学反应现象引入详情>>
答：规程吧？每种产品都不同详情>>
