硼酸是缺电子化合物，B以sp2杂化的方式和3个羟基-OH结合，形成硼酸分子 B（OH）3，分子是平面结构，它若电离出H+，就破坏了，分子本身的平衡结构，使系统内部的能量升高，显然是不可能的，所以，硼酸要使系统能量降低就必须另辟蹊经，而在其水溶液中，就恰好存在此条件，也就是水自身的电离产生的OH-， 在硼酸中，B原子有空轨道，可以容纳OH-所携带的电子对，OH-的电子对以配位键的形式和B结合，而B的杂化轨道由sp2转变为sp3,，形成的[B（OH）4]-离子的空间结构因此而成为正四面体结构，系统的能量因此降低，而这以过程却破坏了水的电离平衡，OH-的减少，促使水电离产生的H+因此而聚集而增大，使H+的浓度大于OH=浓度，而使其溶液显酸性。
从H+离子的来源看，H+是由水电离产生的，但这一切却是由于硼酸分子结合OH-而致，所以，从它结合电子对的角度，硼酸是路易斯酸，而且从它结合电子对的数目和因此产生的H+，它属于一元酸。而它结合OH-又受水自身电离的制约，所以它又是弱酸，。
H2O + B(OH)3 = [B(OH)4]- + H+ ,所以是一元酸，而不是因为电离
硼酸Ｂ（ＯＨ）３并不是一种给予质子的酸，而是一种接受ＯＨ-的路易斯酸： Ｂ（ＯＨ）３+Ｈ２Ｏ＝＝Ｂ（ＯＨ）４- + Ｈ+ ＰＫ＝９.００ 由于以上反应是只提供出一个质子，所以硼酸是一元酸．由上面反应已经看出，产生Ｈ+后结构已经发生了改变 以上形成的阴离子的结构在这上面无法表示出来（我的电脑技术不行）．实际上从Ｂ（ＯＨ）３和Ｂ（ＯＨ）４-已经能大体上看出他们的结构了．
答：电离是在水的作用下发生的,而浓硫酸里含有的水,几乎是没有的,所以电离的氢离子很少详情>>
答：根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>
答：化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学详情>>
答：你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...详情>>
