怎样区别电离和水解
电离是物质在溶于水或熔融条件下,自身解离成可自由移动的带电粒子的过程,如氯化氢气体HCl溶解于水时,在水分子作用下,HCl分子解离成水合氢离子和水合氯离子:H+ 、Cl-,所以其水溶液可以导电,另一种情况是一些离子化合物在加热融化时,阴、阳离子由被静电荷束缚状态转化为自由移动状态,所以熔融的离子化合物也可以导电。
水解是物质在受水分子的作用下,物质分子和水分子电离出的离子H+和OH-作用生成两种新化合物的过程,在这一过程中,若有电离程度更弱的物质生成,水解反应的趋势就比较完全,所以,教科书上说是一个生成弱电解质的过程,但有些情况并不尽然,如氯气的水解: Cl2 + H2O =可逆= H+ + Cl- +HOCl 。
(注意次氯酸化学式的写法和教科书不一致),在2这一水解反应中,Cl2是非电解质,H2O的电离常数比盐酸和次氯酸都小,显然是生成了更强的电解质。但大多数情况是生成强电解质的过程,如Al2S3的水解几乎是完全的,这也反映了Al2S3在水溶液中是不能存在的。
在中学所讲的水解主要是盐类的水解,但在有机化学中也提到了关于酯类、糖类、蛋白质、脂肪、等的水解,实际上在习题中还有缩聚型的高分子的水解等。
抓概念,抓本质 电离是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-),NaCl=(Na+)+(Cl-). 水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程,如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl
答:会水解的离子也叫“弱离子”,就是弱酸的阴离子以及弱碱的阳离子。电离大于水解的离子不是很多,一般就记住HSO3-和H2PO42-(亚硫酸根离子和磷酸二氢根离子)其...详情>>