一道关于中和滴定的问题
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，若标准的NaOH溶液混有碳酸钠（Na2CO3）杂质，则会造成结果_______(偏高，偏低） PS：答案是 偏高 ，可是我觉得是偏低呀，希望大家谁同答案一样的帮忙解释一下~~谢谢啦！
混入了可以和盐酸反应的杂质,相当于NaOH浓度变大了，这样就使得使用的NaOH的体积小于实际应该需要的量，这样按照c1V1=c2V2算出来的实际浓度就偏小了（c1,V2固定值，V1减少，c2自然也减少了） 所以相信自己，很多辅导书的错误不少的
我认为应该这样理解：氢氧化钠里为什么会混有碳酸钠？是因为在空气中放置久了会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。这样就是说在称量前已经混有碳酸钠了。 氢氧化钠不管是直接和盐酸反应，还是先和二氧化碳反应，再和盐酸反应，消耗的盐酸的量都是一样的。但是由于和盐酸反应时，氢氧化钠的配平系数和相对原子质量的乘积比碳酸钠要小，所以当称量的质量一定时，由于混有碳酸钠，消耗的盐酸的物质的量减少了，因此需要加入更多的标准氢氧化钠溶液，因此测得的盐酸浓度偏大。
相信自己，别信答案
答：PH值约为4.4。4.4-7.0那个回答不对，实际应用不是非要PH=7。要从实际应用来考虑。实际应用中滴定终点时有PH值，而不是有范围，那样的话，分析员无法准确...详情>>
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