中和滴定
取相同体积的两份NAOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,其中第一份(在空气中放置了一段时间)所消耗的硫酸溶液的体积为VA,另一份消耗硫酸溶液的体积为VB,则(1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是??(2)以酚酞为指示剂是,VA与VB的关系是??
在空气中放久了的ＮＡＯＨ会跟空气中的ＣＯ２反应 而变质 ．生成NA2CO3 所以放在空气中的ＮＡＯＨ将消耗较少酸而完成中和． （１） 甲基橙的变色范围为３.１－－４.４ 属酸性． 因为变质的ＮＡＯＨ仍然消耗等量的硫酸（你写方程式就知道，知道这点很重要） 所以 当整个溶液是酸性时，不存在ＮＡＯＨ和ＮＡ２ＣＯ３ 两个烧杯的碱性成分全部反应完 即 ＶＡ＝ＶＢ （２）酚酞的变色范围为 ８.０－－９.６ 在缄的范围． 因为ＮＡ２ＣＯ３属于弱碱盐 要剩余的ＮＡ２ＣＯ３与第二份中的ＮＡＯＨ的ＰＨ相等 则ＮＡ２ＣＯ３的量要多于ＮＡＯＨ的量 故 第一份消耗的硫酸必然要少 即ＶＡ＜ＶＢ
答：混入了可以和盐酸反应的杂质,相当于NaOH浓度变大了，这样就使得使用的NaOH的体积小于实际应该需要的量，这样按照c1V1=c2V2算出来的实际浓度就偏小了（c...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：设任一边长为x 则V=x^3详情>>
