首先原子个数就不同，氧气是O2，两个氧原子，臭氧是O3，三个氧原子。 再者是原子的排列不同，造成了原子个数的不同。
氧气无味，臭氧是臭的！
是由于原子数的不同导致原子排列结构的不同，其实质是氧气与臭氧的化学键不同。导致了臭氧有更强的氧化性。 这问题要彻底解释清楚的话，比较复杂，牵涉到一些我们到大学才可能学到的某些关于原子、分子结构的东西，你应该是高中一年级的学生吧？学了化学键了吧？其实分子内原子之间的键并不是只有我们学习的那些那么简单，还有很多键，如配位键、金属中的金属键等等。
这里我就尽可能明白地讲给你听听吧。 是这样的，原子的第二层原子轨道中有两种形状不同的轨道（轨道可以理解为原子围绕核高速运动的空间区域），一种是前面说的圆球状，另一种是犹如纺锤般的纺锤形。而纺锤形的轨道是有三个的，它们在空间上相互垂直并都交于与原子核（你可以用三支笔或牙签比划一下它们的空间立体结构），圆球形轨道只有一个。
每个轨道一般容纳两个电子。一个氧原子的最外层（即第二层）有六个可以形成化学键的电子，其中有两个在形状如球体的轨道上，其入四个分别梁两位于两个纺锤形的轨道上，这样结汇有一个纺锤形的空轨道空处来没有电子。O3的真正结构式如下： 不好意思，涂片夫之后不能粘贴，请在下载下面的文件吧，那文件就有那附图了。
上式中，椭圆代表氧原子，黑点代表电子，两条线段代表氧原子之间形成的配位键，圈以及内部的四个电子指的是一种比较特殊的键—— 键。 处在中间连接着两个氧原子的氧原子，我们叫做中心原子。中心原子的两条有电子的纺锤形的轨道互相垂直，分别与另外两个氧原子的那个没有电子的纺锤形的空轨道相结合形成说位的配位键，可以简单地理解为两个电子占用另外一个原子的空轨道。
中心氧原子边还有一个空间上垂直于纸面（或显示器屏面）的纺锤形的轨道，而且是没用电子的。与配位键形成的原理相似，另外两个氧原子上的那两个有电子的纺锤形的轨道在空间上平行并排，这三个纺锤形的轨道会有些相交的地方，于是四个电子多可以认为可以在这三个轨道上运动，即三个轨道容纳了四个电子。
你看，氧气只有一个共价键，而臭氧却又配位键、 键。而 键是比较不稳定的，因为他间的结合程度比较小，即轨道与轨道之间的重合少，故这个键和友谊发生断裂，所以臭氧显示出比氧气强得多的氧化性。 要是还是不明白的话，您又想列这方面的知识的话，请把您不懂的地方以提问的方式在“爱问网”上提出来，待考完试之后（1月21号考完），我再图文并茂地详细地给你讲解。
你也可以发e-mail给我，我的邮箱地址是：jacketsam2004@ 。 。
是因为分子中的原子排列不同
分子中的原子排列不同
每个分子中含的原子个数不同
问：化学问题H2SO4的摩尔质量是98,这哪里错? 等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子的个数相等,为什么对
答：98后面应该要加单位g/mol吧,不然就是错的. 因为每个氧原子的质量都是相等的啊,你说两堆等质量的氧原子里面含有的氧原子个数相不相等呢?答案是肯定的.氧气和臭...详情>>
答：详情>>
