高二化学
化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡:HIn(红色)==H++In-(黄色),可用作酸碱指示剂.浓度为0.02mol/L的下列各溶液:①盐酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤NaHCO3溶液,⑥氨水,其中能使该指示剂显红色的是……………………………………〔 〕 A.①④⑤ B.②⑤⑥ C>①④ C.②③⑥
从上述电离平衡方程式可以看出，该化合物在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色。 所以答案选C 我还要补充一点，为什么不能选A呢？ 这是因为虽然NaHSO4和NaHCO3同为酸式盐，但由于前者是强酸的酸式盐，硫酸是强酸，2个氢离子都很容易电离，因此硫酸氢钠中的氢离子能够电离，使溶液呈强酸性。 而碳酸是弱酸，2个氢离子都难电离，尤其是第二个氢离子要电离出来就更是难上难。而NaHCO3是弱酸强碱盐，容易水解，水解后使溶液呈碱性。所以上述溶液中呈酸性的溶液只有2种。
答：答案对。 关键在“故可作酸碱指示剂”这句话上。暗示这个HIn是有机物，因为酸碱指示剂基本都是有机物；如果是无机指示剂那就不知道答案了。过氧化钠与水反应会形成H2...详情>>
答：详情>>
答：我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！ 可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！ 祝你好运！详情>>
答：你可以看一下详情>>
答：一般般，答案与试题不配详情>>
