化学平衡
关于下列说法正确的是{ } A.溶液呈中性的盐一定是强酸弱减生成的盐.B.含有弱酸酸根的盐的水溶液一定呈碱性.C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱.D.硫酸钠呈中性是因为NaoH和H2SO4的电离度相等.请说明原因,谢谢
我们说盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱.强碱弱酸盐溶液呈碱性.强酸弱碱盐溶液呈酸性.含有弱酸酸根的盐的水溶液可能呈中性.如NH3CO3.硫酸钠呈中性是因为NaoH和H2SO4前者为强碱.而后者为强酸.均为强电解质.但电离度还是有差异的 选(C)
答:其实只要记住一点就行了,万变不离其宗:看溶液中的氢氧根离子的浓度与氢离子的浓度的关系。氢氧根离子的浓度大,则显碱性,反之则现酸性。而判断离子浓度的大小要综合考虑...详情>>
答:2、家长要对反面现象进行选择,并对可利用的反面现象进行分析详情>>
答:规程吧?每种产品都不同详情>>