一般来说，同类物质都有共同的性质，即通性
酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
什么是电离？
物质容于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能
导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电
举例说明：
H2SO4(硫酸）,电离后形成H+和SO4(2-)
酸碱盐的通性：
酸的通性：
有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：
有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCL,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
酸的性质：
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质：
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？
例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
盐的性质：
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 。
。。。。。。
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡
离子的鉴别：
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
故CaO是碱性氧化物
一般多写，多练，多看，这部分就可以学好。
不用讲了，自己上课认真就行了
从组成上无机酸都是H+酸根,如硫酸(H2SO4)盐酸(HCl)硝酸(HNO3)
碱都是金属+OH,如火碱(NaOH)苛性钾(KOH)
盐是金属+酸根,如NaCl,Na2SO4,NaNO3
从性质上看,酸有五个通性(和指示剂,金属,碱性氧化物,碱,盐反应)
碱有四个通性(指示剂,酸性氧化物,酸,盐)
盐有四个通性(金属,酸,碱,盐)
楼上的定义有误 根据质子酸碱定义，的确如楼上所说 根据路易斯酸碱理论： 可以接受电子对的是酸，可以给出电子对的是碱 这就是说比如说BF3就是典型的酸，硼有空轨道
酸是电离出的阳离子只有氢离子的化合物 碱是电离出的阴离子只有氢氧根的化合物 盐好象是金属离子和酸根离子组成的化合物,也包括氨根离子和酸根离子组成的化合物
到图书馆查阅资料
参考 酸:硫酸 碱:苏打 盐:食盐
这是化学中离子化合物的三种分类.
酸带H+碱带OH-盐都不带
最简单的方法是：含氢氧根的是碱；含酸根的是酸；含金属离子与酸根的是盐
你那里不懂了，其实多看看课本就会懂的。
上课不听课的结果，找个老师补补课吧，上几节课胜过这里万张嘴！化学认真听就懂，何况我不听课也优分！
含H离子的是酸 含OH-的是碱 除了酸和碱就是盐
不需要搞得那么复杂吧？
把问题简单化，简单化，记得老师以前说过（我都上课睡觉哪种，不对绝对不会是老师的问题阿！）
酸，你就记成能电离出H+的化合物嘛～比如HCL什么的，程酸性，具有酸的特性嘛，能跟活泼金属反应，碱反应，盐。。。。
碱，就能电离出OH-的咯，程碱性，能跟非金属反应，酸，盐反应
盐有正盐和非正盐之分，具体偶忘了，反正是金属离子跟酸根碱根离子的化合物。。。。。。。。。
酸、碱、盐即是初中化学的重点，又是难点。学好初中化学，应该从以下几个方面入手： 1、识记。本章的知识容量大，要求学生在短时间内掌握，是很难的，学生在学习的时候，感到很容易，但过不几天，就会乱，没有头绪。这是因为知识没有消化的缘故。要消化，首先是识记。
在本章中，首先必须记住的是溶液的颜色。硫酸铜溶液是蓝色，氯化铜溶液的颜色是蓝绿色，硫酸铁、氯化铁溶液的颜色是黄色或棕黄色，硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色。其次，要记住的是沉淀。可以对照教材后面的附录（溶解性表）进行记忆，碱的口诀是K,Na,NH4,Ba碱溶，Ca碱微溶，其余全不溶。
盐的口诀是钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐记住氯化银（只有氯化银不溶），硫酸钡不（溶）钙、银微（溶）。再次，要记住反应规律。本章的知识容量大，死记硬背根本不行，必须从复分解反应的规律入手，进行成分组合，即AB+CD=AD+CB，组合时注意利用化合价检验化学式。
2、联系实际。本章的知识几乎都可以与生活联系起来。例如，在溶液导电性时可以联系湿手摸电器为什么更容易触电。氧化铁与铁钉上的铁锈反应，可以与进行电焊时前，要用稀硫酸除去铁锈联系。 3、与全书联系。本章是全书知识的交汇点，前几章的知识在本章都有所体现，利用本章进行知识脉络的整理，更有助于学习。
本章的知识重新讲一遍是不可能的，但愿对你能有所帮助。 。
有些东西是要自己领悟的。 但“问”是件好事。不过学习还是找老师面授比较好。
问老师，最实在
酸被定为含有氢离子和酸根,例如,硝酸根,硫酸根,碳酸根等等,以下就是酸,(有括号括起来的数字是化学式底下的数字）H(2)SO(4),H(2)CO(3),HNO(3),写化学式不用加括号，数字比字母要小． 碱被定为含有氢氧根，例如，（同上）NaOH,Cu(OH)(2). 盐被定为含有两种不同的原子团，例如（同上）NaCL,CuSO(4)
你哪不懂??? 都不懂?? 你 可以去 K12,看下
你的问题问得也太模糊了 骑马^^^^^^^^^^青草'干草'马奶…………………… 自己想想去吧 化学其实与此一样
你是上初三的吧？不要太着急（我上初三时也对酸碱盐迷糊了好一阵呐，可我现在强项就是化学：]有点自吹自擂的说。。。） 一般说 金属氢氧化物显碱性 根据酸碱质子理论 这就是碱了 （如NaOH) 初中接触的碱性气体就只有NH3 一般说 非金属氧化物显酸性 其水化物通常是含氧酸 （如H2SO4) 初中接触的非含氧酸大概只有HCl H2S 不多说了 等你学了元素周期率后不用死记 自己会明白的
首先酸有酸性，碱有碱性，盐的酸碱性就要看情况了，还有酸式盐碱式盐。 从跟本上说呢。所谓酸碱性就是溶剂中的H+和OH-的浓度决定的。 H+的浓度如果比OH-的浓度大，那么就是酸性，反之就是碱性了。（高中） 还有一种说法（好像是路易斯酸的定义）。。对于某一个反应,反应后能得到质子的（H+ 其实就是个质子了）就是对于这个反应的碱，失去质子的就是对于这个反应的酸。。（高中奥赛或大学）
好好看 好好理解
给你一个建议，找一个家教，很快就会弄明白的。
看书，不懂问老师。这是没办法的办法
去图书馆看书
强烈抗议中国教育体制 非常同情中国在校学生
最后有OH-的是碱.......开头有H+的是酸 但一般看后面有酸根没~如;CL- .... 盐嘛~~~金属单质加酸根是盐!正盐看中间有O,H不 有就不是正盐了~
把沉淀那个表背熟,
简单地说，酸就是分子放在水里只（记住，是“只”）电离H离子的化合物；碱是分子放在水里只电离OH根离子的化合物，而剩下的化合物（记住，是“化合物”）就是盐啦！ 这只是最简单的回答，只为了一目了然而已啦！其它的请看上面网友的几篇较长的文章。
都是些化学用品，有的还有很多危险，所以要用的话，请你先学学它们的性质再去用它们！！！
这个问题你的书上就有很详细的答案,多看看书,你就会弄明白的
路过.
关于酸碱盐。 酸：在水中所电离出的阳离子都是H+的物质叫做酸。 如：HCL盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 此为最最常见的三大强酸。 它们在水中完全电离： HCL = H+ + CL- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 通过上述可以发现它们在水中电离出的阳离子全部是氢离子。
（符合定义） 注意几点： 1。严格的讲H2SO4是二元强酸在水中是分两步电离的，如下： H2SO4 = H+ + HSO4- HSO4- = H+ + SO42- 2。请注意上面定义中的"全部"两字的含义。 比如H2SO4和NaHSO4(硫酸氢钠）都能电离出H+，H2SO4电离出的阳离子全部是H+,而NaHSO4是这样电离的：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 可见它所电离出的阳离子不全部是H+,还有Na+。
所以NaHSO4并不是酸。 3。还有很多种酸，如：H2S氢硫酸，H2CO3碳酸，H2SO3亚硫酸,HCN氢氰酸,CH3COOH醋酸，HCOOH甲酸，C6H5OH苯酚，C6H5COOH苯甲酸等等都是弱酸。什么是弱酸呢？简单的说，在水中不完全电离的酸就是弱酸。
由于它们在水中电离出的H+浓度比强酸小，所以酸性较弱。但它们仍然属于酸，完全符合酸的定义。 碱：在溶液中所电离出的阴离子都是OH-的物质叫做碱。 如：NaOH氢氧化钠,KOH氢氧化钾,Ba(OH)2氢氧化钡 此为中学最最常见的三大强碱。
它们在水中完全电离。 NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 =Ba2+ + OH- 注意： 1。Ba(OH)2是二元强碱。分两步完全电离。 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 2。
同酸的一样，注意"全部"两字的含义。 Cu(OH)2CO3 ＝ Cu4+ + 2OH- + CO32- Cu(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜又名孔雀石，有碱性。但它不是碱。 3。既然有弱酸就有弱碱。常见的如：Fe(OH)3氢氧化铁,Fe(OH)2氢氧化亚铁，Cu(OH)2氢氧化铜，AL(OH)3氢氧化铝，Zn(OH)3氢氧化锌，NH3*H2O一水合氨等等。
（值得注意的是AL(OH)3和Zn(OH)3既有酸性也有碱性，为两性氢氧化物，但可以算作弱碱） 和弱酸一样，弱碱在水中也不完全电离。碱性较弱。 4。记住一个常见的准强碱Ca(OH)2氢氧化钙，在水中溶解度适中，由于Ca的金属性比较强，有时可当强碱用。
盐：在水中电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 盐可看做是酸和碱中和后的产物。酸根离子来自于酸，金属离子来自于碱。酸中的H+和碱中的OH-结合成水。水是极弱的电解质，这是酸和碱容易自发向生成盐和水方向反应的原因。酸碱中和属于复分解反应。
中学常见的盐类很多,如：NaNO3硝酸钠，Na2SO4硫酸钠，K2CO3碳酸钾，KCL氯酸钾，NaCL氯化钠，Cu(NO3)2硝酸铜,AL2(SO4)3硫酸铝等等。（以下省略无数。。。） 注意： 1。盐在水中不一定都是中性的。因为有的盐会水解。
往往强酸和弱碱反应生成的盐水解成酸性。强碱和弱酸反应生成的盐水解成碱性。强酸和强碱反应生成的盐一般不水解。总之水解反应是中和反应的逆反应。 2。盐的种类很多，应由酸碱中和的角度去考虑盐类。即某种盐是由什么样的酸和碱反应生成的。这样思考比较有益。
3。某些溶解度较小的盐类属于沉淀类。比如CaCO3碳酸钙白色沉淀，Fe(OH)3氢氧化铁红褐色沉淀，Fe(OH)2白色絮状沉淀，AgCL氯化银，BaSO4硫酸钡和BaCO3碳酸钡白色沉淀等。 最后关于复分解反应：在溶液中发生的复分解反应大多是酸碱盐之间的反应。
而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。用离子方程式能表示复分解反应的实质。
例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+和OH-结合生成了极难电离的水，而使溶液中H+和OH-的浓度迅速减小，致使反应瞬时间完成。 一般复分解反应都有如下的规律： 1。向难电离的方向进行。即生成沉淀或弱电解质的方向进行。如CaCO3,H2O等。
2。向生成气体的方向进行。如CO2，SO2等。 满足以上其一即可发生复分解反应。 补充：酸遇石蕊变红，遇酚酞不变色。碱遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。 碱性氧化物：能与酸反应生成盐的化合物叫做碱性氧化物。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐的化合物叫做酸性氧化物。
一般碱性氧化物或酸性氧化物与水反应能生成相应的酸或碱。但也有特例。如SiO2为酸性氧化物。但不能与水反应生成相应的H3PO4，应引起注意。如果仔细观察你会发现一般的碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物。 给你几个命题吧。
1。碱性氧化物一定是金属氧化物。对的。 2。金属氧化物一定是碱性氧化物。错的。有些金属氧化物如Na2O2过氧化钠，AL2O3三氧化二铝不是碱性氧化物。 3。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。对的。有可能是金属氧化物。 4。非金属氧化物一定是酸性氧化物。
错的。某些不成盐氧化物如CO，是非金属氧化物但不是酸性氧化物。 到此告一段落。我猜上边都是COPY其它网站的，而以上确为本人原创。一共写了一个多小时呢。由于本人也仅仅是高三的学生。写得难免有不周到的地方，见谅。另，如果你是初中生的话，可以有选择的看，相信你看后定会有所收获。
。
这的问题不是一下就能说清的，你哪里不明白？ QQ: 7
1。酸：酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。 在此定义中，注意： ① 酸一定是化合物。 ② 酸电离时所得阳离子只有氢离子。 如果物质电离时阳离子除氢离子外还有其他阳离子，则不是酸。 2、碱 碱的定义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
但有些物质电离时所产生的阴离子除OH-外，还有其它阴离子，则不是碱，如Cu2(OH)2CO3，Mg(OH)Cl等。 3、盐 盐的定义：电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫<>盐。 三、酸碱盐的通性 1。酸： （１）酸的分类和命名 （２）酸的通性 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子(H+)，所以酸都有一些相似的性质。
1。酸能跟酸碱指示剂起反应。 紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞遇酸不变色。 2。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 3。酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。 4。酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。 5。
酸跟碱起中和反应，生成盐和水。 三、碱的通性 1、碱的命名和分类 (1)碱的命名 （2）碱的分类 （3） 碱的通性 在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子(OH-)，所以它们都有一些相似的性质。 跟指示剂作用 碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
跟非金属氧化物反应生成盐和水 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。 四、盐的性质： 盐是电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。我们在生活中也经常接触许多种盐，例如，调味用的食盐(主要成分NaCl)，洗涤用的纯碱(Na2CO3)，消毒用的高锰酸钾(KMnO4)，等等。
五、氧化物： 碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。如，氧化铜、氧化钙、氧化镁等都碱性氧化物。 碱性氧化物一般是金属氧化物。金属氧化物是不是都是碱性氧化物？不是！大多金属氧化物是碱性氧化物；有些金属氧化物是两性氧化物；还有很少一部分是酸性氧化物。
酸性氧化物： 概念：凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物。少数非金属氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 。
是问酸碱盐的定义吗？书上有呀！所谓酸一般来说（中学水平）是指可以给出质子的，如HCl，H2SO4，CH3COOH,像NH4+其实也是酸。所谓碱就是可以接受质子的，书上说有OH-根的，如NaOH，KOH……其实NH3也是碱。盐就是像BaSO4这样由酸根和金属或非金属组成的。中学的书有很多是不科学的，日后随着学习的深入会明白的。
“酸、碱、盐”疑点十问 1。 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？ 不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。
所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 2。 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？ 不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。
当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 3。 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。
酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4。 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？ 不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。
如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 5。 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？ 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6。 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？ 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7。 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？ 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。
类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 8。 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？ 碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 9。 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 10。 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。 在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
例如：鉴别离子。 不溶于稀硝酸，而能溶于稀硝酸。 离子的鉴定也有类似反应发生。 。
你是不是自己预习?应该下学期刚开学学的.我就是去年这时候学的.你得先仔细看课本,有好些内容必背,再做课外题.
查询课本！！
我认为有必要把沉淀那个表背熟,再把相关的题做明白就可以了.
你哪不懂??? 都不懂?? 你 可以去 K12,看下
答：楼上的，那NaHCO3,含有H+，又怎么是盐呢？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成金属...详情>>
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