化学计算题
2.7g某铵态氮肥(不含氨根离子)与过量氢氧化钙混合后加热,将放出的氨气通入25mL 2mol/L硫酸溶液中,氨被充分吸收后,剩余的硫酸恰好跟20mL 3mol/L NaOH溶液反应。求该铵态氮肥中N的质量分数
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 反应的NaOH = 3mol/L * 0.020L = 0.06mol NaOH 剩余的硫酸 = 0.06mol NaOH * 1mol硫酸/2molNaOH = 0.03mol 硫酸 消耗的硫酸 = 2mol/L * 0.025L - 0.03mol = 0.02mol 硫酸 反应的氨气 = 0.02mol 硫酸 * 2mol 氨气/ 1mol 硫酸 = 0.04mol 氨气 氮肥中的N = 0.04 mol 氨气 * 1mol N/1mol 氨气 = 0.04 mol N 氮原子的质量 = 0.04 mol N * 14 g N/ 1mol N = 0.56g N 氮肥中N的质量分数 = 0.56g / 2.7g * 100% = 20.74%
列出有关方程,根据物质的量关系,即可算出氮肥的物质的量,题目已给出了氮肥的质量为2。7克,就可以算出氮肥的摩尔质量。ok!问题解决了,试试吧!
答:详情>>