这句话是错的，吉布斯自由能变小于零的反应可能自发进行，但不一定自发进行。如红磷与氧的反应就不能自发进行。
不对。要点在于：反应是要克服能垒的。热力学可行（生成物自由能小于反应物自由能）的反应，常常需要外来能量来使反应物克服能垒，没有这个外来能量，反应就不能发生。
按反应过程方向性的判据 △G = △H - T△S 若△G恒-，即小于零，则反应的正方向自发的。即只要反应△H-，△S为+，则不论什么温度条件，反应必然自发，若△H为+，数值不是很高，则在高温下，△G则可以在高温下转变为-，反应自发。 这里注意的一个问题是，自发的一个反应，未必一定会立即看到它发生变化，因为一个反应十分发生，还有拧一个重要的的问题，就得反应的动力学问题，它和反应的浓度，温度等有关，如氢气忽然氧气混合，按热力学的关系，它可以自发反应，但我们为什么看不到它变化？因为这时它的反应速率太小，不足以观察到他的发生。我们不改变温度，只要给以合适的催化剂，反应就会立即进行。
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答：2、家长要对反面现象进行选择，并对可利用的反面现象进行分析详情>>
答：白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化详情>>
答：有，但是要加入团队必须有五个问题被采纳为最佳答案。详情>>
